12．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH₃OH．
（3）经测定A₂W₂显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺．常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

11．将15g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9g，则原溶液中硝酸的浓度为（　　）

A．

1.0mol•L-1

B．

0.8mol•L-1

C．

0.6mol•L-1

D．

0.4mol•L-1

10．反应 Fe（固）+CO₂（气）═Fe₃O₄（固）+CO（气）△H=a kJ/mol的平衡常数为K₁，反应Fe（固）+H₂O（气）═Fe₃O₄（固）+H₂（气）△H=b kJ/mol的平衡常数为K₂．在不同温度时K₁、K₂的值如表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）反应 CO₂（气）+H₂（气）═CO（气）+H₂O（气）的反应热△H=（a-b）kJ/mol，该反应的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：K=K₁/K₂．
（2）通过K值的计算推断该反应是吸热 反应（填“吸热“或“放热“）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如表：

时间/min	CO2	H2	CO	H2O
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡“或“非平衡“）．
③第6min时，平衡向正反应 方向移动，可能的原因是升高温度或移走水蒸气．

9．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
	B．	二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物
	C．	屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程
	D．	不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

8．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为3：1．
②已知上述热化学方程式中△H₁=-1160kJ/mol，则△H₂=-1734 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-293kJ/mol．

（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
④B极为电池负极，电极反应式为CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．

7．3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．

6．某化学小组以环己醇制备环己烯（如图1），
已知：$→_{85℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝；
②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c （填字母）洗涤；
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄         c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收生成的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出；
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填字母）；
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填字母）．
a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠          c．测定沸点．

5．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
已知：
①Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃•5H₂O
①打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．D中可能发生的离子反应方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．“停止C中的反应”的操作
是打开K₂，关闭K₁．
③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染．
（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．

4．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）?zC（气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	x+y＞z
	C．	C的体积分数增大		D．	B的转化率增大

3．某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由不合理，Fe²⁺会被硝酸氧化为Fe³⁺，无法得知原催化剂中一定是否存在Fe³⁺．
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol•L^-1H₂SO₄、3% H₂O₂、6mol•L^-1HNO₃、0.01mol•L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol•L^-1Kl、
20% KSCN、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1：该催化剂中铁元素价态为+3；
假设2：该催化剂中铁元素价态为+2；
假设3：该催化剂中铁元素价态既有+2，也有+3．
②以下是某同学设计的实验验证方案，请将实验操作步骤、预期现象与结论补充完整．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；	溶液呈黄绿色，说明溶液中可能含Fe2+和Fe3+．
步骤2：取少量溶液，滴 加0.01mol/L的KMnO4溶液．	若紫红色不褪去，则说明催化剂中含铁元素的价态+3价；若紫红色褪去， 则说明催化剂中含有铁元素的价态为+2价
步骤3：另取少量溶液，滴 加20%的KSCN溶液．	若溶液变为血红色，则说明催化剂中含铁元素的价态+3价；若溶液无变化，则说明催化剂中含铁元素的价态+2价；