2．图是一个化学过程的示意图．
（1）图中乙池是电解池  装置．
（2）C（Pt）电极的名称是阳极．
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）乙池中反应的离子方程式为4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂280mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD
A．MgSO₄       B．CuSO₄       C．NaCl       D．CuCl₂．

1．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）②④．
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O₂+4e-+2H₂O═4OH^-，．

20．H₂O₂既可以作氧化剂，又可以作还原剂．现在H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫红色的KMnO₄溶液变成了无色．该反应体系中共七种物质：O₂、KMnO₄、MnSO₄．H₂SO₄、K₂SO₄、H₂O、H₂O₂．
（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）该反应中的还原剂是H₂O₂．
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并用单线桥表示电子转移的数目．

（4）如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．

19．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D、F与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、NaOHB、NaC、Na₂CO₃D、NaHCO₃E、NaClF、Na₂O₂．
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na₂O₂₊2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（4 ）将ag由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为= ag （＞；＜；=）．

18．汽车尾气（含烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源之一．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用Pt、Pd合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO₂的转化．
（1）写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度．其原因是反应除生成了N₂外，还生成了增加空气酸度的CO₂和SO₃．
（3）控制城市空气污染源的方法有bc（填选项编号）．
a．植树造林 b．开发氢能源c．使用电动车 d．控制汽车进城e．使用无铅汽油．

17．图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，试回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液变红，此实验证明SO₂是酸性气体．
（3）②中的品红溶液褪色，证明SO₂有漂白性．
（4）③中的实验现象是有淡黄色沉淀生成，证明SO₂有氧化性．
（5）④中的实验现象是KMnO₄溶液褪色，证明SO₂有还原性．
（6）⑤的作用是吸收SO₂，防止SO₂污染环境，反应的化学方程式为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

16．在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜．
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法．
（3）如何用实验证明两者已完全分离．

15．过量的NaHCO₃与Na₂O₂混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（　　）

A．

Na2O和Na2O2

B．

Na2O2和Na2CO3

C．

Na2CO3

D．

Na2O

14．下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：（1）
（2）
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）B中含有的官能团的名称羟基、醛基．
（3）化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
（4）写出C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式．
（5）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①遇氯化铁溶液显紫色； ②苯环上有三个取代基； ③苯环上的一氯取代物只有两种．

13．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）分解的实验探究．经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验．烧瓶B中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂混合液（常用于实验室制N₂），干燥管C₁、C₄中装有碱石灰，试管E₁、E₃、E₄中装有澄清石灰水．

（1）充分反应后，将D₁中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（写化学式）．
（2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点3次酒精灯，最后一次点燃的是A₁．（填酒精灯下的字母）
（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E₃的作用是：验证气体中的CO₂是否除尽．
（4）该实验装置中有4个干燥管，C₃中盛装的试剂是P₂O₅或CaCl₂．
（5）取7.2g样品充分反应后，测得D₁中的固体残余物为2.88g，D₂中固体质量减轻64g，则草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）分解的方程式为FeC₂O₄?2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．