2．下列性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	稳定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	熔点：生铁＞纯铁
	C．	酸性：H2CO3＞HClO		D．	氧化性：Fe3+＞Cu2+

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	H2CO3、H2SiO3、HClO都属于弱酸		B．	Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物
	C．	石英、纯碱、明矾都属于盐		D．	碱石灰、铁红、水泥都属于混合物

20．下列物质中属于电解质且能导电的是（　　）

A．

Cu

B．

NaOH溶液

C．

熔融Na2CO3

D．

乙醇

19．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（　　）

A．

NO2

B．

SO2

C．

CO2

D．

Cl2

18．6-APA（） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如图：

已知：RCHO$\stackrel{HCN/OH-}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
（1）①、⑤的反应类型分别是取代反应、加成反应；
（2）D的结构简式是；
（3）的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应反应时的化学方程式为；
（4）满足以下条件的同分异构体有3种．
a．能与氯化铁溶液发生显色反应
b．能与碳酸氢钠反应产生无色气体
c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
e．分子中含有甲基．

17．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：

苯乙烯
请回答下列问题：
（1）②的反应类型为取代反应；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为+2H₂O→2+H₂O₂；
（2）下列有关苯乙烯的说法正确的是ABC（填字母序号）；
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
（3）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称苯甲酸乙酯；
（4）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式 （或或．；
①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．

16．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解，发生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃溶液；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，发生的反应为：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL．锡粉中锡的质量分数是75%．

15．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1．
（2）NH₄NO₃（s）加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{250℃}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；
（3）常温下，要除去NH₄Cl溶液中的杂质Fe³⁺，加入氨水调至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤后滤液中残留c（Fe³⁺）=4.0×10^-20mol/L．[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38]
（4）污染环境的NO₂气体可用氨水吸收生成NH₄NO₃氮肥，25℃时，若向含2mol NH₄NO₃的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为1×10^-2mol/L．（已知氨水的电离平衡常数取Kb=2×10^-5mol/L）

14．常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液  ②氨水  ③盐酸  ④醋酸
⑤硫酸  ⑥（NH₄）₂SO₄⑦CH₃COONa溶液，回答下列问题：
（1）由水电离出的c（H⁺）最大的是⑥，最小的是⑤（填序号）；
（2）向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是③=④＜⑤（填序号）；
（3）将①和④等体积混合后溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）；
（4）将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）= 2c（SO₄^2-）（填“＞”“＜”或“=”）；
（5）将④和⑦等体积混合后，若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（CH₃COOH）＜ c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.05mol/L（填“＞”“＜”或“=”）．

13．将I₂溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），该平衡体系中，I₂的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态），下列说法正确的是（　　）

	A．	正反应为吸热反应		B．	平衡常数：KA＞KB
	C．	反应速率：vB＞vC		D．	W点时，v正＞v逆