12．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃+H₂，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	B．	电池工作时，阳离子向负极移动
	C．	放电时Zn参与反应的电极为正极
	D．	外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小
	B．	绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
	C．	吸热反应都要加热才能进行
	D．	物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

10．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列6种物质：SO₂，SiO₂，CaO，MgO，Fe₂O₃，Na₂O₂按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①SO₂常温常压下是气体，其余是固体；
②Na₂O₂是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物．
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl₃溶液，可制得一种红褐色胶体．
①反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功．

9．AgN0₃是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN0₃，主要工艺流程如图：

已知：AgNO₃与Cu（ N0₃）₂受热易分解，分解温度如表所示．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	122	216	311	440	585	733

（1）黑色固体D的化学式为CuO，①中加热温度的范围应控制在473-673K．
（2）如表为不同温度时AgNO₃的溶解度

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	122	216	311	440	585	733

据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN0₃晶体的主要操作为：蒸发浓缩→过滤冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．
（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN0₂．已知常温时Ka（HN0₂）=4.9x10^-4，常温下将0.1mol•L^-1 NaOH溶液与0.2mol•L^-1HN0₂溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）另一种提纯AgN0₃溶液的方法为：向含有Cu²⁺的AgNO₃溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．
A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag₂O
（5）制得的AgN0₃可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K₂Cr0₄为指示剂测定氯化物中Cl^-的含量，主要反应为：
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓    2Ag⁺+Cr0₄^2-（黄色）═Ag₂Cr0₄↓砖红色）
已知K_sp（AgCl）=1.8×lO^-10，K_sp（AgCrO₄）=1.2×l0^-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl^-）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO₃后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K₂Cr0₄的浓度不宜过大，原因为K₂CrO₄溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K₂CrO₄溶液浓度过大时，有可能会在Cl^-未完全沉淀时与Ag⁺结合，对滴定结果造成误差）．

8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和苯都能与溴水反应
	B．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
	C．	有机物分子中都存在碳碳单键
	D．	乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（2）若将H₂换成CO，则还需补充尾气处理装置．
（3）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆．

6．绿矾（FeSO₄•7H₂O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn²⁺并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺沉淀；
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO₄•7H₂O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K₂FeO₄，离子方程式为2ClO^-+Fe²⁺+4OH^-=FeO₄^2-+2Cl^-+2H₂O；
（4）25℃时，将FeSO₄•7H₂O样品溶于水配成FeSO₄溶液，该溶液中的Fe²⁺在空气中易被氧化成Fe³⁺，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38]
（5）将8.34gFeSO₄•7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
①在100℃时M的化学式为FeSO₄•4H₂O；
②FeSO₄•7H₂O晶体中有3种不同结合力的水分子．

5．Na₂S₂O₄俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业．某学习小组用下列方法制备该物质．
①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO₂并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉．
（已知：Na₂S₂O₄在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如图1所示

（1）A装置中的分液漏斗改为NaOH溶液（仪器名称）更合适，D中盛放的试剂为NaOH溶液．
（2）B装置的作用为防倒吸、防堵塞；
（3）C装置的主要仪器名称为蒸馏烧瓶，仪器内发生的化学反应方程式为2SO₂+HCOONa+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（4）分离C装置中产品时就选用如图2的装置丁（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的装置为甲．
（5）Na₂S₂O₄在碱性环境中除去废水中的CrO₄^2-，得到+4价S的化合物，反应的离子方程式为3S₂O₄^2-+2OH^-+2CrO₄^2-+2H₂O=2Cr（OH）₃↑+6SO₃^2-．

4．下列离子检验的方法正确的是（　　）

	A．	某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
	B．	某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42-
	C．	某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
	D．	某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-

3．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应1为加成反应，则X的名称为乙炔．B含有的官能团是（或碳碳双键）．
（2）G→H 的反应类型为取代反应．
（3）C的结构简式为．
（4）反应3的化学方程式为．
（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有6种．
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC1₃发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（6）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以 为起始原料制备 的合成路线．