12．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃．有关叙述正确的是（　　）

	A．	三种酸的电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki2（H2CO3）
	B．	NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（X-）
	C．	同浓度溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
	D．	结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

11．下图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（　　）

	A．	3种单体通过缩聚反应聚合		B．	形成该化合物的单体只有2种
	C．	其中一种单体为		D．	其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

10．某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究．已知：醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr²⁺极易被氧化成 Cr³⁺．（备注：Cr²⁺在溶液中为蓝色）．
实验步骤 
①将100mL 蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
②如图连接好仪器，检查装置气密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇ 粉末、7.50g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水．塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N₂．
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平稳进行．
⑤待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
问题讨论
（1）上图装置中，A 仪器的名称为三颈烧瓶．
（2）对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点①平衡气压或平衡压强；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺?2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O；
反应完成的标志是溶液变为蓝色．
（4）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b．
（填字母序号）
a．水      b．无水乙醇      c．稀盐酸       d．氯化钠溶液
（5）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g，则产品的产率为81.18%．
（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，再加入过量的FeCl₃溶液，写出发生第二步反应的化学方程式为
SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；
②用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺．现有金属锡样品w g，经上述各步反应后，用K₂Cr₂O₇溶液滴定，K₂Cr₂O₇应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去c mol/L的K₂Cr₂O₇溶液v mL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
（假定杂质不参加反应）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排气泡时，应选择题中图③（填序号）．

9．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），流程图如下：

（1）操作a的名称是过滤．
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象．固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

8．25℃时，0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
	B．	向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体
	C．	H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
	D．	向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO2气体224 mL

7．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+数为0.1NA
	B．	16g甲烷分子中所含质子数为10NA
	C．	0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
	D．	标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）

	R
X	T	Z
	Q

	A．	X的最高价氧化物能溶于强碱		B．	非金属性：T＞R
	C．	单质导电性：Z＞T＞X		D．	R与Q的原子核外电子数相差16

5．下列反应不属于氮的固定反应是（　　）

	A．	N2+3Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2		B．	N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
	C．	2NO+O2═2NO2		D．	N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO

4．常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）溶液中共有7种不同的粒子．
（2）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH₄⁺和 NH₃•H₂O．
（3）NH₄⁺和H⁺两种粒子数量之和比OH^-多0.008mol．

3．把500mL含BaCl₂和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．

0.25（b-2a）mol/L

B．

4（2a-b）mol/L

C．

2（b-2a）mol/L

D．

4（b-2a）mol/L