12．在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-）+n（CO32-）+n（OH-）
	B．	通入CO2，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
	D．	稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大

11．常温下，关于0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量的NaOH固体，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大
	B．	Na2S溶液中存在着：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	Na2S溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
	D．	Na2S溶液中存在着：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

10．常温下，向20.00mL 0.100 0mol•L^-1 的CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L^-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发），下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中，溶质为未反应完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之间的关系为：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	点②所示溶液中，醋酸钠有一半与盐酸反应，微粒之间的关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	C．	点③所示溶液中，醋酸钠与盐酸恰好完全反应，微粒之间的关系为：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
	D．	整个过程中有可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

9．下列水解离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-		B．	FeCl3溶液：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
	C．	Na2S溶液：S2-+H2O?H2S+2OH-		D．	NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

8．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（K_a2=1.0×10^-2），下列说法错误的是（　　）

	A．	将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7
	B．	0.1 mol•L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+））＞c（HA-）＞c（H+＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	在0.1 mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol•L-1
	D．	在0.1 mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.3mol•L-1

7．T℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示：

	CO2（g）	H2（g）	CO（g）	H2O（g）
甲	a mol	a mol	0	0
乙	a mol	2a mol	0	0
丙	a mol	a mol	0	a mol
丁	amol	amol	amol	amol

则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）

A．

n（丁）＞n（甲）＞n（乙）＞n（丙）

B．

n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙）

C．

n（丁）＞n（乙）＞n（丙）＞n（甲）

D．

n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

6．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）COCl₂ 的空间构型为平面三角形；溴的基态原子价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生（填字母代号，下同）．
A．CsICl₂═CsCl+ICl   B．CsICl₂═CsI+Cl₂?
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（或I）．

	氟	氯	溴	碘
（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在“s-p”σ 键，也不存在“p-p”π 键的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO₂  D．SCl₂
（5）已知ClO₂^-为三角形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₃^- 中心氯原子的杂化轨道类型为sp³杂化，写出一个与CN^-互为等电子体的物质的分子式N₂或CO．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是ρ g/cm³，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{72×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

5．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．
（1）SO₂ 和O₂ 反应制取SO₃ 的反应原理为：2SO₂+O₂ $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．该反应达到平衡状态的标志是BD（填字母代号）．
A．v（SO₂）=v（SO₃）B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变  D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO₂ 和O₂ 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B 电极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②溶液中H⁺的移动方向由B极到A极（填“A”或“B”）；电池总反应式为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g 产品，溶解，配成250mL 溶液
b．量取25mL 待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄ 溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
□Fe²⁺+□MnO₄^-+□H⁺-□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O
②用硫酸酸化的KMnO₄ 滴定到终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO₄时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
③计算上述产品中FeSO₄•7H₂O 的质量分数为97.5%．

4．[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：
+CH₃COOH$\stackrel{△}{→}$+H₂O
已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如表：

试剂名称	熔点℃	沸点℃	溶解度（20℃）
苯胺	-6.2	184.4	稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸	16.7	118	易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺	114～116	280～290	0.46g

制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．

（1）仪器a的名称为冷凝管．
（2）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率，而温度过低，不能除去反应生成水．
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是吸滤瓶，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵．

3．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能还原224mLO₂（标准状况）．
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；
已知：K_sp[BaSO₄]=110^-10，K_sp[BaSO₃]=510^-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤110^-5mol•L^-1]，此时溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）：
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L^-1标准I₂溶液滴定至终点，消耗标准I₂溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I₂溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L^-1，以SO₂计算，请给出计算过程．）