12．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

11．下列物质提纯的方法正确的是（　　）

	A．	除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
	B．	除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
	C．	除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
	D．	除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏

10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
	B．	用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
	C．	向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有SO42-
	D．	向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

9．用下列装置能达到有关实验目的是（　　）

	A．	图1装置可以用来电解制氢气和氯气
	B．	图2装置可以完成“喷泉”实验
	C．	图3装置可以用来实验室制氯气
	D．	图4装置可以用来配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

8．柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO₄•7H₂O）通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄   FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀．
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．

7．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO₃，可表示为 FeO•TiO₂）制备钛，并得到电极材料 LiFePO₄的流程如图（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）第①步中FeTiO₃与盐酸的反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
（2）第②步中生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（3）第③步中生成的气体X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ•mol^-1
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ•mol^-1
则Mg（s）与 TiCl₄（s）反应生成 Ti（s）和MgCl₂（s）的热化学方程式是2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol^-1；能否将第④步中的Ar换成N₂，理由是不能，镁会与氮气发生反应．
（5）上述流程中可循环使用的物质是Mg、Cl₂．
（6）若不考虑制备过程中铁元素的损耗，由⑥、⑦两步制备 LiFePO₄的过程中，消耗双氧水（质量分数为 17%）与 H₂C₂O₄ 的质量比是20：9．

6．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品．某兴趣小组在查阅资料后制备Na₂S₂O₃，结合其性质进行了实验探究．
【查阅资料】
工业上常将SO₂气体通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中制取Na₂S₂O₃．
【实验探究】
实验一：Na₂S₂O₃的制备
兴趣小组模拟工业制法制备Na₂S₂O₃，其反应装置及所需试剂如图．
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂．
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥得粗产品．
实验二：Na₂S₂O₃ 样品纯度的测定
（4）利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与I₂反应）．称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL．
①盛装碘水的滴定管是a（填字母编号）．a．酸式滴定管 b．碱式滴定管
②滴定达到终点时的现象是溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．
③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	B．	加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+
	C．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	D．	加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

4．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如图1：

（1）写出反应①的离子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
①在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
A．H₂O   B． KOH、乙醇   C．NH₄Cl、乙醇   D．Fe（NO₃）₃、乙醇
②将适量K₂FeO₄溶于水配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图2．该实验的目的是探究温度对FeO₄^2-浓度的影响．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；根据图3分析：工业生产中最佳温度为26℃．相同浓度下，K₂FeO₄生成率随温度变化的可能原因是温度影响K₂FeO₄的溶解度．

3．工业上用铝土矿（主要成分SiO₂、Al₂O₃、Fe₃O₄）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：
（1）不溶物为SiO₂（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、HCl；
（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为1：4．若使用氨水能否达到上述目的否（填“能”或“否”）．
（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，从该溶液中获得碘单质需要加入四氯化碳（填试剂名称），振荡、静置，再经分液（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质．
（4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO₂，再经过滤、加热得到的物质是Al₂O₃、SiO₂．
（6）②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的A（填字母）
A．过氧化钠    B．氯水    C．稀硝酸     D．酸性高锰酸钾溶液．