12．现有下列九种物质：①H₂  ②Cu  ③CuO   ④CO₂⑤稀H₂SO₄  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）₂固体 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃，请回答下列问题．（前3个小题填写物质的序号）
（1）上述物质中，属于强碱的是⑧；
（2）上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是⑨；
（3）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O则，对应的两种物质是⑥⑧；
（4）上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，请写出该反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（6）在特殊条件下，金属Al与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO₃═8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为NH₄NO₃，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是8：3，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为0.9N_A．

11．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（　　）

	A．	配制0.1mol•L-1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
	B．	配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
	C．	配制0.1mol•L-1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
	D．	配制0.1mol•L-1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

10．实验室可以用KMnO₄标准液滴定草酸（H₂C₂O₄），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	B．	KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
	C．	KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
	D．	该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

9．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图1装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见如表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g．cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程进行精制．
（3）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸钠溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃；
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%；
（6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品    B．甲醇用量多了   C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．

8．用CuSO₄•5H₂O晶体配制500mL 浓度为1mol•L^-1的硫酸铜溶液时，正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
	B．	将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
	C．	定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
	D．	正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀

7．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池），该电池放电时总反应为：NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	B．	电池的电解液可为KOH溶液
	C．	充电时负极反应为：MH+OH-+e-═H2O+M
	D．	MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

6．用离子方程式表示下列变化过程
（1）除去铁粉中混有铝粉2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入二氧化碳，溶液变浑浊	饱和碳酸钠溶液
B	通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失	硅酸钠溶液
C	通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊	澄清石灰水
D	通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色	次氯酸钙溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
	B．	3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移
	C．	在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
	D．	高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物

3．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
	B．	标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA
	C．	92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA
	D．	1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA