12．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应
	B．	该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
	C．	1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应
	D．	1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

11．自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属
	B．	生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
	C．	二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖
	D．	雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体

10．有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硅与任何酸都不反应
	B．	二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
	C．	硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
	D．	二氧化硅溶于水显酸性

9．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（　　）

选项	古文或谚语	化学解释
A	日照香炉生紫烟	碘的升华
B	以曾青涂铁，铁赤色如铜	置换反应
C	煮豆燃豆萁	化学能转化为热能
D	雷雨肥庄稼	自然固氮

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜，且反应后溶液中还有硫酸剩余；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示．请回答下列问题（假设硝酸只被还原为NO气体）：
（1）OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H₂，B点的溶液中溶质为FeSO₄，AB段反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）A、B两点的横坐标为x=11.2、y=16.8．
（3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度．

7．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH₄+2NO₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是NO₂，当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO₂．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
①该废水中一定不含有的离子是Fe³⁺、Na⁺、OH^-．
②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶．
③写出图中A→B反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
④通过计算，该废水中含有Cl^-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

6．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
	B．	标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2NA
	C．	密闭容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
	D．	常温常压下，100mL lmol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

5．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为．
（2） 名称为1-甲基-3-乙基苯．
（3）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）名称为：2，5-二甲基-2，4-己二烯．
（5）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO₂和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C  H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
①写出A的分子式C₅H₈O；
②写出A的结构简式；
③下列物质一定能与A发生反应的是abcd（填序号）
a．H₂      b．Na      c．KMnO₄   d．Br₂
④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br₂加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是．

4．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10^-3 mol•L^-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则此橙汁中维生素C的含量是1320mg•L^-1．
（6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

3．已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）
反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H ₃
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K	反应I	反应II	已知： K2＞K1 ＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）△H₃=△H₁-3△H₂（用△H₁、△H₂的代数式表示）；推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V_（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．
①保持恒温恒容，再充入NO₂气体，NO₂体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）；△H₂说法正确的是AC．
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO₂，平衡逆向移动，△H₂减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．