12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

		X
	Y
Z

	A．	Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
	B．	X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
	C．	1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子
	D．	Z有ZO2、ZO3两种氧化物

11．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	53g碳酸钠中含NA个CO32-
	B．	0.1molOH-含NA电子
	C．	22.4LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
	D．	标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子

10．下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（　　）

	A．	盐酸滴入NaAlO2溶液中		B．	CO2气体通入漂白粉溶液中
	C．	NaOH溶液滴入AlCl3溶液中		D．	Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

9．某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0mol•L^-1和0.010 00mol•L^-1的标准盐酸．
（2）用0.100 0mol•L^-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
（3）用测定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空气的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
（4）过滤上述所得浊液．
（5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L^-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器BDEFG；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
③Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是0.0980 mol/L；
④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO₃，防止盐酸与BaCO₃反应；
⑤此空气样品中含CO₂的体积分数为0.025%．

8．某50 mL溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入5 mol•L^-1NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积V（NaOH）变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42-
	B．	原溶液中Al3+的浓度为1mol•L-1
	C．	原溶液中NH4+的物质的量为0.4mol
	D．	当加入的NaOH的溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

7．3.2g 某元素 A 的单质与氢气化合生成 3.4g 气态氢化物 H₂A，已知 A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
（1）A的原子序数为？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
（3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）

6．工业上制乙醇的方法是（　　）

A．

淀粉发酵

B．

乙烯加水

C．

乙醛还原

D．

乙酸乙酯水解

5．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量氨水与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	氢氧化铝溶于稀盐酸中：H++OH-═H2O
	C．	氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	D．	过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

3．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（　　）
①往Na₂SiO₃溶液中通入CO₂产生白色沉淀 
②石墨是导体，晶体硅是半导体 
③制玻璃过程中发生反应Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
④CH₄比SiH₄稳定．

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

①②