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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（　　）
    A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C．C、H之间形成的是s-p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的
    D．C、C之间形成的是sp2-sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等
    B．合成二甲醚的正反应△H＞0
    C．反应温度应控制在240℃～260℃之间
    D．选择合适催化剂，可以提高CO转化率

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目： 来源： 题型：多选题

    19．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②

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    18．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
    C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目： 来源： 题型：解答题

    17．在Na+浓度为0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
     阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
     c（mol•h-1）    

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    科目： 来源： 题型：解答题

    16．物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法（不必叙述操作细节）．
    （1）两种互不相溶的液体的分离分液．
    （2）固体和液体的分离过滤．
    （3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发．
    （4）胶体中分离出可溶电解质渗析．
    （5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离分馏（或蒸馏）．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（　　）
    A．HCl的水溶液是强酸，HBr的水溶液也是强酸
    B．CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应
    C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
    D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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    14．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S       
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ•mol-1．
    A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤

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    13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2
    B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA
    C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
    D．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA

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