12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置可将化学能转化为电能
	B．	用图2所示装置烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
	C．	用图3所示装置进行铜与浓硝酸反应的实验
	D．	用图4所示装置制取乙酸乙酯

11．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞W
	B．	X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
	C．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低
	D．	RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．

10．下列变化：①干冰汽化；②氯化氢气体溶于水；③熔化NaCl固体；④NaOH固体溶于水；⑤H₂O₂分解；⑥Na₂O₂溶于水；⑦Na₂O溶于水；⑧氯化铵固体加热分解．
（1）仅离子键破坏的是③④（填序号，下同）；
（2）仅共价键破坏的②⑤；
（3）离子键和共价键同时破坏的是⑥⑦⑧；
（4）未破坏化学键的是①．

9．下列各种叙述正确的是（　　）

	A．	两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	B．	离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素
	C．	同时含有离子键和共价键的化合物，一定是离子化合物，不可能是共价化合物
	D．	难失电子的原子，获得电子的能力一定强

8．据报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种新粒子由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成．关于这种粒子下说法正确的是（　　）

	A．	这种粒子中含有3个质子		B．	它的组成可用H3表示
	C．	这种粒子中含有3个中子		D．	是氢的一种新的同位素

7．某芳香族化合物分子式为C₁₀H₁₁O₂Br，已知苯环上只有一个取代基，且与碳酸氢钠溶液反应放出气体，该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

7种

B．

9种

C．

13种

D．

15种

6．A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的电子总数和B原子的电子总数之和是C原子电子总数的2倍，且D与A、B、C都能形成常见化合物．
（1）由此推断它们的元素符号：AH、BC、CN、DO；
（2）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4：1：2：1，该化合物的化学式是CO（NH₂）₂．

5．有机物W的分子式为C₅H₁₀O₂，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO₃溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

4．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是分析化学中的重要试剂．
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验（夹持装备略）
实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．

（1）所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
（2）证明有水蒸气生成的实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色．
（3）证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色．
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃，而不含FeO或Fe₃O₄：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe₂O₃而不含FeO和Fe₃O₄．
实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氰化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO₂没有SO₃．
（6）B的作用是吸收SO₂防止污染空气．
（7）实验证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂受热分解除上述产物外，还有N₂产生，写出A中反应的化学方程式2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O．

3．请根据所学的知识回答：
（1）0.1mol/L的NH₄Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）用离子方程式表示NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）FeCl₃溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O．