6．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
有关数据列如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是分液漏斗．装置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（　　）

	A．	0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）
	C．	该温度下此反应的平衡常数K=144
	D．	其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

4．工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H
（1）已知氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=-1168.8kJ/mol．
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为0.1875mol/（L•min）．
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是B（填序号）．
A．使用催化剂    B．升高温度    C．减小压强    D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）达到平衡状态的是ABE（填序号）．
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₂=CH₂-O₂燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为C₂H₄．
②该电池负极的电极反应式为：C₂H₄-12e^-+4H₂O=2CO₂+12H⁺．
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用相关的离子方程式表示）．

3．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
Ⅲ．Sn（OH）₂的性质与Al（OH）₃性质相似．请回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）将滤液I中的溶质提取出来的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；  ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）写出Sn（OH）₂与NaOH溶液反应的化学方程式Sn（OH）₂+2NaOH=Na₂SnO₂+2H₂O．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是93.2%．

2．300℃下，将2mol SO₂1mol O₂混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，2分钟末达到平衡，测得SO₂的转化率为60%，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）能证明反应已经达到平衡状态的是④⑤
①c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
②单位时间内生成nmol SO₃的同时消耗nmol SO₂
③反应速率2v（SO₃）=v（O₂）
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（2）如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是加催化剂；t₆时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO₂%含量最高的区间是t₅～t₆（t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆），
（3）300℃时，该反应的平衡常数为11.25，若升高温度该反应的平衡常数减小，则△H小于0（填“大于”小于“或“不确定”）
（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO₂0.6mol加入SO₃1.4mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O₂0.3mol．

1．已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（　　）

	A．	升高温度和增大压强		B．	降低温度和减小压强
	C．	降低温度和增大压强		D．	升高温度和减小压强

16．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（　　）

A．

NH3

B．

H2O

C．

Ca2+

D．

CO

15．向27.2g由Cu和Cu₂O组成的混合物中加入0.5L某浓度的稀硝酸，混合物完全溶解，生成NO和Cu（NO₃）₂，向所得溶液中加入1L1.0mol•L^-1NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．若忽略溶液的体积变化，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1
	B．	产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
	C．	硝酸的物质的量浓度为2.6mol•L-1
	D．	Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br-
	B．	滴入酚酞试液显红色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-
	C．	通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42-
	D．	pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+

13．X、Y、Z、W、M是短周期5种主族元素，X^-与氦原子电子层结构相同，Y原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，W的单质可与钠反应生成阴阳离子个数比为1：2的淡黄色固体化合物，M的氢化物与其最高价氧化物的水化物可发生化合反应生成盐，下列叙述正确的是（　　）

	A．	五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Z＞W＞M＞Y＞X
	B．	氢化物的还原性：Y＞M＞W
	C．	Y和M的氧化物都是酸性氧化物
	D．	X2Z的电子式为：