16．某研究性小组分别设计了如图1-甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．

（1）在A试管中加入反应试剂的顺序依次是乙醇、浓硫酸、乙酸（填物质名称）．
（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（甲、乙、丙）．
（3）若E中含有较多的乙醇、乙酸，某同学设计如图2流程来分离各物质：操作 I需要将混合液转移到分液漏斗中进行；操作 II的名称是蒸馏；b物质是硫酸．

15．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O．
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热．
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．（用离子方程式表示）
②装置B、D的试剂相同，均为氢氧化钠溶液．
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
（3）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）装置乙盛装的试剂是：Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^-：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl₂被还原为了Cl^-．

14．要除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃杂质，应选用下列试剂中的（　　）

A．

Fe

B．

Cu

C．

氯水

D．

KSCN溶液

13．实验室欲配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）①④⑤⑥，还缺少的仪器胶头滴管、药匙，
该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、加速溶解、引流．
（2）需称量10.0g烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏，
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水．
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②④．
①未洗涤烧杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视标线   ⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水．

12．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，②2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强
	B．	在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原
	C．	在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
	D．	H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
	B．	饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	C．	c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

10．摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是一种复盐，其制备步骤如下：
Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na₂C0₃溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．
Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．
Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．
请回答：
（1）步骤I中Na₂C0₃溶液的作用是除去铁屑表面的油污．下列情况适合倾析法的有cd．
a．沉淀呈胶状    b．沉淀呈絮状    c．沉淀容易沉降    d．沉淀颗粒较大
（2）步骤II中铁屑过量的目的是填Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（3）步骤IIl中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．
（4）为检验晶体中的Fe²⁺，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依（滴入氯水）溶液红色加深现象可以证明有Fe²⁺存在．
（5）为了测定摩尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn0₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn0₄溶液10.00mL．
则样品中Fe²⁺的质量分数为14%．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

9．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
（2）工业上为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（3）洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab（填编号）
a．Ca（OH）₂  b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃
（4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O当有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

（6）工业制备焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）的过程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
①实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂ ．
③已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
④副产品X的化学式是：CuSO₄•5H₂O；可循环利用的物质是：CO₂、H₂O．
⑤为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．

8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是H₂O（写化学式）；
（2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）发生还原反应的物质是Fe₂O₃，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12 mol电子．

7．科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源．

（1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．
A．电解水     B．锌和稀硫酸反应     C．催化光解海水     D．分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，其中表示没使用催化剂的曲线可能是a（填“a”或“b”）．
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
则CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1
（4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：
①b极上的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
②此电池工作时每消耗2.24L（标准状况下）H₂，转移电子0.2mol．若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO₂，电解质溶液是H₂SO₄溶液）充电，铅蓄电池中产生H₂SO₄的物质的量为0.2mol，铅蓄电池阳极发生的反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．