6．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程：

其中A的产量是衡量国家化工工业发展水平的标志
请回答下列问题：
（1）A电子式为：A→B的反应类型：加成反应
（2）写出B、C的含氧官能团分别为羟基、羧基（填名称）
（3）写出下列反应方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O；
②丙烯→聚丙烯：；
③苯→硝基苯：，
④B在铜存在下催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$　2CH₃CHO+2H₂O
（4）C₈H₁₈经过催化重整可到到苯，能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是DEF（填序号）
A 苯的一溴代物没有同分异构体     B 苯可与氢气加成
C 苯的对位二溴代物只有一种   D 苯的邻位二溴代物只有一种
E 苯不能使高锰酸钾褪色    F苯不能使溴水因加成反应而褪色．

5．用离子方程式解释下列现象：
（1）氯化铵溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）明矾溶液显酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）泡沫灭火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）把MgCl₂溶液加热蒸干，最终得到的固体是：Mg（OH）₂．但要得到无水MgCl₂，应该如何操作：在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl₂•6H₂O）晶体（文字描述）．
（5）把CuCl₂溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Cu（OH）₂．原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：
氯化铜中的镁铜子易水解，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加热促进水解向右进行．
（6）实验室在配制FeSO₄的溶液加少许的铁粉或铁钉，其目的是：防止FeSO₄被氧化，另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是：抑制FeSO₄的水解．
（7）用热的纯碱溶液洗涤油腻物效果更好，其原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：纯碱水解显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
加热，纯碱水解程度增大，碱性增强，酯的水解程度增大，所以洗涤油腻物效果更好．

4．铝是一种重要金属，工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe₂O₃；
③步骤Ⅲ中加热Al（OH）₃得到固体N的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚；（填入仪器的名称）
④滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO₂；实验室里常往AlCl₃溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）₃．

3．一定温度下，向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	CH3COOH的电离程度变大		B．	c（CH3COO-）增大
	C．	CH3COOH的Ka不变		D．	溶液的pH增大

2．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
（1）草酸的电离方程式：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺ HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺．
（2）浓度为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
（3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填写表中空格．

温度	v（H2C2O4）	v（KMnO4）	KMnO4褪色时间
40℃	10mL	10mL	40s
40℃	20mL	20mL

（4）结晶水合草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；列式计算该成品的纯度94.5%．
（5）常温下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10^-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100mL0.1mol/L的（NH₄）₂C₂O₄溶液，通过计算判断Mg²⁺是否已沉淀完全（写出计算过程）．

1．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）操作①的名称是过滤．
（2）沉淀A中含有的金属单质有Fe和Cu．
（3）操作②中观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色．
（4）生成的沉淀C是红褐色，受热易分解，其受热分解的化学方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（5）对废液处理时使用的H₂O₂是一种常用的氧化剂，也能与SO₂发生反应，两者反应时生成的物质是硫酸．

20．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
I．制备
碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：碱式碳酸铜中Cu（OH）₂和CuCO₃的比例不同．某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．
（1）由Na₂CO₃•10H₂O与CuSO₄•5H₂O反应制备：称取14.0g CuSO₄•5H₂O、16.0g Na₂CO₃•10H₂O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO₄^2-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO₂气体生成．
②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解．
③检验滤液中是否含有SO₄^2-的方法是取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-，否则没有．
（2）由Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO₄ 溶液加入Na₂CO₃溶液或将Na₂CO₃溶液加入CuSO₄ 溶液的加料顺序进行实验．影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、加料顺序．（列1 点）
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）₂•CuCO₃ 表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）₂•nCuCO₃，不同来源的碱式碳酸铜的m、n 值需要具体测定．
（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m 和n 的比值．
①仪器c 的名称是漏斗．
②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至漏斗中水面比量气管中高，静置，水面不发生变化则装置不漏气，否则装置漏气．
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

实验序号	样品质量/g	CO2体积/mL（已折算成标准状况下）
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78

19．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO₂+H₂O=H₂SO₃；MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O（铁浸出后，过量的SO₂会将Fe³⁺还原为Fe²⁺）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
（1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．

（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．

（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，将过量的SO₂氧化除去．

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（4）③中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS_（S）?Mn²⁺_（aq）+S^2-_（aq）、S^2-_（aq）+Cu²⁺_（aq）?CuS_（S） 生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu²⁺除去．
（5）④中加入NH₄HCO₃后发生反应的离子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）已知MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C₂H₅OH洗涤的原因是防止MnCO₃潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．

18．钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe₂O₃杂质．）主要流程如下：

（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）加Fe的作用是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．

Ⅱ．由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：
（3）反应②的方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氩气}$4NaCl+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是防止高温下Na（Ti）与空气中的O₂（或N₂、CO₂）作用．
（4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
Ti（s）+2I₂（g）$?_{约1250℃}^{400℃}$TiI₄（g）下列说法正确的是（d）．
（a） 该反应的△H＞0               
（b） 在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
（c） 在提纯过程中，I₂的量不断减少
（d） 在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．

（5）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．
（6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是H₂．

17．用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）及副产物ZnO的流程为：

已知：①Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．
②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L^-1）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

（1）往滤液A中加H₂O₂的作用是将 Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）调节pH=3～4的试剂X可以用AC：
A．ZnO     B．NaOH     C．Zn（OH）₂ D．ZnSO₄
调节pH=3～4的目的是使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，达到除去Fe³⁺的目的．
（3）往滤液A中加的Y试剂可以是B：
A．ZnO     B．NaOH   C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、晾干．
（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I^-反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.60mL，离子反应为：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①胆矾晶体的纯度为98.00%．
②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．