16．对于反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂+9HF，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中，有三种元素化合价发生改变
	B．	该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2
	C．	1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移
	D．	1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol

15．K、K_a、K_W分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）

	A．	温度升高，三者都增大
	B．	室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
	C．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
	D．	化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关

14．已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO₂═HCN+NaNO₂，NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	K（HF）=7.2×10-4		B．	K（HNO2）=4.9×10-10
	C．	反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生		D．	K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

13．从铝土矿（成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图

则回答下列问题：
（1）操作1的名称为过滤，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗；
（2）沉淀C的成分为Fe（OH）₃、Mg（OH）₂（写化学式）；
（3）设计最简实验证明滤液D中Fe³⁺已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，则证明Fe³⁺已沉淀完全．
（4）滤液E中的主要溶质的化学式为NaCl、NaHCO₃；
（5）写出步骤⑤的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

12．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Y＞Q
	B．	Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同
	C．	YW能与WQ发生复分解反应
	D．	最简单气态氢化物的稳定性：X＜Z

11．常温下，向10ml0.2mol•L^-1草酸（用H₂T表示）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	HT-在溶液中水解程度大于电离程度
	B．	当V（NaOH）=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
	C．	当V（NaOH）=15mL时，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）

10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

	A．	在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
	B．	相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）
	C．	相同温度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
	D．	液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

9．草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图：

已知：①K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（CaCO₃）=2.34×10^-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni3+	6.7	9.5

（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．

a.30℃、30min    b.90℃、150min
c.70℃、120min    d.90℃、120min
（3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH₄）₂SO₄杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H₂O₂氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH₄F溶液的作用是除去杂质Ca²⁺．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑+2H₂O．

8．为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6KJ•moL^-1
H₂O （g）═H₂O（l）；△H=-44.0KJ•moL^-1
写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ•moL^-1
（2）在850℃时，反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的K=1．
①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H₂的体积分数如下：

	加料方式（mol）				H2的体积分数
物质	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
加料一	1	3	0	0	a%
加料二	0	1.2	0.6	0.6	b%

则：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
电解的总反应式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．

7．海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3 mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．