16．25℃时，向1L浓度均为1mol•L^-1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入n（H⁺）或n（OH^-）而变化的曲线如图．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	b点溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
	B．	通入HCl后，c（HA）/c（A-）增大
	C．	当加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
	D．	a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大

15．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化学反应在3min时达到平衡状态
	B．	保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡时CO2的转化率小于75%
	D．	12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此时反应将向逆反应方向进行

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
	B．	$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
	D．	通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
	B．	Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高
	C．	W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
	D．	X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

12．甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

请回答下列问题：
（1）物质甲的化学式是Al（CH₃）₃，物质乙的一种用途是高温耐火材料或冶炼金属铝．
（2）甲与足量H₂O溶液反应的化学方程式为Al（CH₃）₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（5）在200mL 1.5mol•L^-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48L丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10^-33．将0.01mol丁投入1L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10^-2mol/L（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

11．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC₂分子的电子式；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）丙的钠盐溶液呈碱性，用化学用语表示其原因ClO^-+H₂OHClO+OH^-；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{浅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{绿}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黄}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{气}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$（经验证是氧气），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{应}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{剧}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③$\underset{\stackrel{\;}{试}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{红}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①发生反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，浅绿色Fe²⁺被过氧化氢氧化成黄色Fe³⁺；
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe³⁺催化，使反应速率加快而剧烈；
③溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反应①使c（H⁺）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀．

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	将2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

9．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-		B．	AlCl3═Al3++Cl3-
	C．	H2SO4═2H++S6++4O2-		D．	Na2CO3═Na2++CO32-

8．常温下，下列溶液pH=2的是（　　）

	A．	0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液
	B．	10-3 mol•L-1 H2SO4浓缩到原体积的10倍．
	C．	pH=1的H2SO4溶液稀释10倍
	D．	c（OH-）=10-2 mol•L-1 的某溶液

7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔（C₂H₂）．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp²、sp；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．