16．铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃•xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS₂）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS₂+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑+S↓）

（1）操作Ⅰ中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有提高反应温度，粉碎硫酸渣增大接触面积（任写两种）．
（2）滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（3）操作Ⅱ中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是烧杯、普通漏斗；
（4）在溶液Y中通入空气的目的是做氧化剂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；通入NH₃发生的离子反应为Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO₂的方法将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原来的颜色；
（6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验．

用分析天平准确称量m₁g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m₂g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=$\frac{80{m}_{2}}{9（{m}_{1}{-m}_{2}）}$．
（7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe²⁺离子的浓度，请写出该反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，并叙述滴定终点的判断方法当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成浅紫色，且半分钟不恢复原色．

15．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
（1）用CO₂和H₂可以合成二甲醚（CH₃OCH₃）
已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.1kJ/mol
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃=-24.5kJ/mol
则反应2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ•mol^-1．
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
①二甲醚燃料电池的正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．
②请写出电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
③电解后溶液的PH=14，理论上消耗二甲醚的质量为0.8g（保留一位小数）．

14．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
①用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗
②滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色
③0.1mol•L^-1HN0₂溶液的PH=2
④HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体
⑤C（H⁺）=0.1mol•L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH＜4
⑥等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强．

A．

①⑤

B．

①④

C．

③⑥

D．

③④

13．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2L0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的H+离子数为2NA
	B．	18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
	D．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

12．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO₂Cl₂军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	电池的负极反应为：2Li-2e-═2Li+
	B．	工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
	C．	正极电极反应为：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
	D．	电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生

11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原成NO2
B	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	有NaHCO3晶体析出
D	常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象	铝和浓硫酸常温不反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	B．	向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	Na[Al（OH）4]-溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	氯气通入氢氧化钠溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子，则可能存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

8．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：r（丁）＞r（乙）＞r（丙）
	B．	元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强
	C．	仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
	D．	丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同

7．下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是（　　）

	A．	能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
	B．	能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
	C．	常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
	D．	中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+