6．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	HCHO、Al2O3均含有氧元素，属于氧化物
	B．	H2SO4、HNO3均为强酸，属于强电解质
	C．	蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物
	D．	AlCl3、Na2O2都属于离子化合物

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及
	B．	合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾
	C．	研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用
	D．	燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景

4．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：

（1）已知D为1，3-环己二烯写出以下物质的结构简式：B，F；A含有的官能团名称是羟基；
（2）写出反应①⑦的化学反应方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

3．分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：
（1）分子式为C₃H₇Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是CH₃CH=CH₂；
（2）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C₇H₈O是
（3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO₂、H₂O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是C₆H₅CH₂OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，甲醇燃烧的热化学方程式是CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若将反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，则正极的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

2．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

已知：
（1）已知B与H₂O在催化剂条件下发生加成反应，则反应①的试剂与条件是NaOH的醇溶液、加热；
（2）D中含有的官能团名称是碳碳双键；
（3）下列说法中正确的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH₂加成
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（4）E与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O；
（5）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有4种．
a．分子中含有环己烷的结构
b．能与NaHCO₃溶液反应，放出气体
c．1mol该物质能与2molNa完全反应
（6）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为．

1．“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图）．病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质．有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分．下列有关有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒
	B．	组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
	C．	酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应
	D．	糖类和蛋白质的燃烧产物不同

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	乙醇分子中含有羟基
	B．	CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
	C．	75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
	D．	只用水无法鉴别苯和四氯化碳

19．根据下列热化学方程式：
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1；
（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ•mol^-1
可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

	A．	△H=244.1 kJ•mol-1		B．	△H=-488.3 kJ•mol-1
	C．	△H=-996.6 kJ•mol-1		D．	△H=996.6 kJ•mol-1

18．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1

17．物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是b
a．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
b．0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7．