6．下列仪器及其名称不正确的是（　　）

A．

量筒

B．

试管

C．

蒸发皿

D．

分液漏斗

5．下列物质中属于盐的是（　　）

A．

MgO

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

KNO3

4．过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na₂CO₄和Na₂CO₃）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：
（1）操作①和③的名称分别为称量，蒸发结晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序号）
（3）请简述操作③的操作过程方案得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体．
方案二：按右图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应．
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K₁、K₂，打开K₃（填“k₁““K₂“或“K₃“）．导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下

3．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：

己知氢化青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₄．回答下列问题：
（l）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
（2）反应①中，NaBH₄的作用是B．
A．氧化剂　B．还原剂　C催化剂　D、溶剂
（3）有机物D的结构简式为（或）．
（4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有ABC．
A．酯化化反应　B．水解反应　C．还原反应　D．加聚反应
（5）参照H₂Q的表示方式，写出反应②的化学方程式．
（6）从双氢青蒿素（H₂Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H₂Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为．化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式（或，其他合理答案亦可）．

2．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO₂和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

（l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）窑炉气中的SO₂一部分来源于原料中添加剂Na₂SO₄的热分解，该反应方程式为2Na₂SO₄═2Na₂O+2SO₂↑+O₂↑；氮氧化物主要源于空气中N₂与O₂的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是NO与O₂反应生成红棕色NO₂，且该反应为放热反应．
（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na₂CO₃和Na₂SO₄；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构．原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．

1．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）是由Na₂CO₃-与H₂O₂复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{样}}$×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1：

回答下列问题：
（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式2（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+3O₂↑+6H₂O．
（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是c（填字母）．a．MnO₂b．KI　 c．Na₂SiO₃d．FeCl₃
②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是286.8～288.5K．
③“结晶”时加入NaCl的目的是提高产量，其作用原理是增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出．
（3）“母液”中可循环利用的主要物质是NaCl．
（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L^-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L^-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn0₄溶液的平均体积为2.24mL．
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H₂O₂、CO₂．
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因偏低，工业盐酸常含微量Fe³⁺，溶解过程会催化H₂O₂分解．
③该样品的活性氧含量为12.16%，表明该样品不是（填“是”或“不是”）

20．制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl₄易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄，Sn也可与HCl反应生成SnCl₂，已知：

物质	摩尔质量/（g•mol-1）	熔点/℃	沸点/℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	-30.2	114.1
MnO2	87	535（分解）	-

某同学设计的相关实验装置图如图：
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）D中的试剂为浓硫酸，目的是除去H₂O．
（3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）．
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶．
（5）K中固体物质的作用为防止空气中水分进入．
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是③．①关闭A的活塞　②停止F的加热　③停止G的通水．
（7）若将B中的固体换成Sn，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl₂．
（8）实验结束后，若得到的SnCl₄为13.05g，至少消耗8.70g MnO₂．为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置．

19．某温度下，0.200mol•L^-1的HA溶液与0.200mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）

微粒	X	Y	Na+	A-
浓度/（mol•L-1）	8.00×10-4	2.50×10-10	0.100	9.92×10-2

	A．	0.1mol•L-1HA溶液的pH=1		B．	该温度下Kw=1.0×10-14
	C．	微粒X表示OH-，Y表示H+		D．	混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

18．如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（　　）

	A．	电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I
	B．	电极Ⅲ的电极反应：2H2O一4e一=4H++O2↑
	C．	电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
	D．	三个烧杯中的SO42-浓度都始终保持不变

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/（10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	---	-3	-2

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
	B．	X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
	C．	Y-半径比Q2-半径大
	D．	M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱