13．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO₂的转化率如图所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2时，达平衡时H₂的转化率a=45%．
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是ABC．
A．二氧化碳的浓度       B．容器中的压强
C．气体的密度           D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比．

12．向含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（　　）

	A．	溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2
	B．	Fe3+的氧化性大于Cu2+
	C．	氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
	D．	1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

11．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O     FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（　　）

	A．	直接加碱，调整溶液pH≥9.6
	B．	加足量的铜粉，将Fe2+还原出来
	C．	加足量的锌粉，将Fe2+还原出来
	D．	先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4

10．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

HCO3-→CO2

B．

MnO4-→Mn2+

C．

FeO→Fe3O4

D．

Cl-→Cl2

9．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）

	A．	制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物选择相同的气体发生装置
	B．	制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化和干燥气体
	C．	制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快
	D．	制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

8．下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋	红色很快褪为无色	随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强
B	向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液	溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
D	向溶液X中加入NaHCO3粉末	产生无色气体	溶液X的溶质一定属于酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．一氯代烃A（C₅H₁₁Cl）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物（C₄H₉Cl）经水解得到有机物C，B 和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有（　　）种．

A．

12

B．

16

C．

24

D．

32

6．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	A中的物质	b中的物质	c中的物质	d中的物质
A	浓氨水	NaOH	NH3	H2O
B	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO	H2O
D	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列气体的实验室制法正确的是（　　）

	A．	Cl2：电解饱和食盐水		B．	O2：过氧化氢与二氧化锰混合
	C．	H2：锌粒和稀硝酸混合		D．	NH3：氮气和氢气混合