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    13．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．若反应A（s）=B（s）；△H＜O，则说明A物质比B物质稳定
    B．Zn（s）+CuSO4 （aq）═ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．则反应物总能量＜生成物总能量
    C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol-l
    D．H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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    科目： 来源： 题型：解答题

    12．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
    （2）通过B是为了除去氯化氢，在B中应加入饱和食盐水；通过C是为了除去水蒸气．
    （3）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
    ①写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出A中的电子得失情况．
    ②消耗MnO2的物质的量0.15mol．
    ③被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

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    11．下列各物质的转化关系如图所示，其中A是一种高熔点固体Al2 O3，D是一种棕红色固体．

    已知：2Al2 O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2回答下列问题：
    （1）C的化学式为Al；J的化学式为Fe2（SO4）3．
    （2）写出由A生成I的离子反应方程式：Al2O3+6H+=Al3++3H2O．
    （3写出由C生成E的化学反应方程式：Fe2O3+2Al=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．

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    10．从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱．
    铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）．则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最强．

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    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．Mg（OH）2与盐酸的反应：OH-+H+═H2O
    C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    8．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．S→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl3→FeCl2
    C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    7．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
    C．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、SO42-、H+、NO3-

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    6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精和水B．碘和酒精C．水和CCl4D．汽油和植物油

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    5．下列电离方程式不正确的是（　　）
    A．BaCl2═Ba2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32-
    C．HNO3═H++NO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NA
    C．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA
    D．物质的量浓度为1 mol•Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+

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