13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射法方法区别晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）新制的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp³、sp²．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是形成了分子间的氢键，造成沸点升高．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．（不必算出结果）

12．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了A、C（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用     B．白色污染的减少      C．酸雨的减少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kp_a时，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ/mol
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
（6）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应．按照图示流程，将a m³（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

11．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Na₂SO₃+2H₂SO₄=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二     焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）如图2证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入盐酸
d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
	B．	粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
	C．	富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收
	D．	工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	D．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

8．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
请回答：
（1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
（2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
（3）C-D的化学反应方程式为．
（4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．

7．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂副产品，该工艺中生成CaCl₂的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
③C0₂是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C0₂的来源有何不同“氨碱法”CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气．
（2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素，其反应原理为4HR+U⁴⁺═UR₄+4H⁺（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为UR₄+4H⁺═4HR+U⁴⁺．
（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料（或还原剂）．

6．全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	充电过程中，N电极附近酸性减弱
	B．	充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
	C．	放电过程中，H+由N电极向M电极移动
	D．	放电过程中，M电极反应为V02++2H++e-═V02++H20

5．下列关于有机物说法正确的是（　　）

	A．	米酒变酸的过程涉及了氧化反应
	B．	汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
	C．	含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
	D．	蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

4．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
	B．	二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
	C．	还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
	D．	“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂