3．参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小 （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写反应进程出CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=c kJ/mol
又知H₂O（g）═H₂O（l）△H=d kJ/mol．
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH=增大，负极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO₂．阳极产生 ClO₂的反应式为Cl^--5e^-+2H₂O=4H⁺+ClO₂↑．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
	B．	常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
	C．	0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
	D．	室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

1．在恒容密闭容器中，NH₃和NO在一定条件下发生如下反应：2NH₃（g）+NO（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0  下列有关说法正确的是（　　）

	A．	其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大
	B．	平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大
	C．	当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态
	D．	平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

20．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂．下列处理方案合理的是bc（填代号）．
a．高空排放                   b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃         d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于强酸的SiO₂）可制备Fe₂O₃．
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

19．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺下列判断正确的是（　　）

	A．	高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
	B．	反应的氧化产物只有氧气
	C．	当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
	D．	通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

18．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	称量		B．	转移
	C．	过滤		D．	蒸馏

17．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，一段时间后打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾 了．（已知，气压减小，水的沸点降低）则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）

	A．	氢氧化钠溶液、二氧化碳		B．	饱和食盐水、氯化氢
	C．	氢氧化钠溶液、一氧化碳		D．	石灰水、二氧化硫

16．下列叙述正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1 mol Na2SiO3中含有NA个Na2O
	B．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子
	C．	标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g
	D．	4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2，反应中转移的电子数为0.1NA

15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	B．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	C．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	D．	加入KSCN溶液，出现血红色，一定不含Fe2+

14．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中
	B．	少量金属钠保存在煤油中
	C．	向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
	D．	光导纤维中所用材料为晶体硅