13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe ²⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．铜与1 mol•L^-1的硝酸反应时，如果硝酸根离子的浓度下降0.2 mol•L^-1，则溶液中的c（H⁺）同时下降（　　）

A．

0.2 mol•L-1

B．

0.4 mol•L-1

C．

0.6 mol•L-1

D．

0.8 mol•L-1

11．将25 g A、5 g B、10 g C三种物质混合加热直到完全反应，经分析知反应后混合物中含有10 g A、21 g C，还有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18．则它们之间发生反应的化学方程式为（　　）

A．

A+B═C+D

B．

2A+B═2C+D

C．

A+B═2C+D

D．

2A+B═C+2D

10．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO₃溶液．图1装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
（3）E装置的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入D中．
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为88.3%（结果保留小数点后一位）．

9．（1）KClO₃与浓盐酸发生反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl₂13.44 L．
（2）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+H₂O写出配平的化学方程式5NaClO₂+4HCl=4ClO₂↑+5NaCl+2H₂O．生成0.2mol ClO₂转移电子的物质的量为0.2 mol．
（3）取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

8．某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O₃的混合溶液，经测定ClO^- 与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11：1，则C1₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．

1：3

B．

4：3

C．

2：1

D．

3：4

7．下列离子方程式书写正确的是                                         （　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	C．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

6．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将质量分数为40%（密度为1.43g•cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
	B．	要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
	C．	配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
	D．	通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4

5．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-		B．	H+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	K+、AlO2-、Cl-、SO42-		D．	Na+、Cl-、CO32-、SO32-

4．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
	B．	1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
	C．	1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
	D．	1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA