3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
	C．	常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）
	B．	蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
	C．	在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的Ksp越小，其物质的量浓度越小
	D．	反应5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e-

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
	B．	对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维  （　　）
	C．	分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

20．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
	D．	在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

19．如图表示ag O₂与a gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）

A．

C3H6（气）

B．

CH4

C．

CO2

D．

NO

18．有五种饱和溶液①Ba（NO₃）₂  ②Ca（OH）₂  ③NaAlO₂  ④Na₂CO₃  ⑤NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

③④

D．

③④⑤

17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
	B．	由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
	C．	硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
	D．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

16．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	B．	工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
	C．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
	D．	燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
②+Cl₃$\stackrel{一定条件}{→}$
③D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）A的名称为1，3-丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
（2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
（3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H₂O；
（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是+n$\stackrel{一定条件}{→}$
（2n-1）H₂O；
（5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有6种；
（6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

14．碳在O₂中燃烧产生CO和CO₂的混合气体，利用从混合气体中得到的纯净CO和铁锈反应，测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃•nH₂O和Fe两种成份），有以下几种仪器供选择：

（1）B仪器的名称洗气瓶．
（2）B中盛放的液态试剂是浓H₂SO₄．
（3）仪器的连接顺序D→B→A→C（填字母序号）．
（4）安装仪器后，点燃酒精灯之前进行的两步操作是：
①检查装置气密性，②通入混合气体一段时间排除体系的空气．
（5）碱石灰的作用是防止空气中的水进入体系影响实验结果．
（6）尾气的处理方法点燃．
（7）准确称量样品20.72 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却称量，假设每步都完全反应，硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64 g，C中浓H₂SO₄增重2.16 g，则n=3．
（8）下列情况会使测定结果n偏大的是ab．
a．缺少装置B
b．缺少装置C中的碱石灰
c．反应后固体中有少量Fe₂O₃•nH₂O．