13．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO₃恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（　　）

	A．	所用HNO3为浓度为10mol/L		B．	NO的体积为6.72升
	C．	NO2的体积为3.36升		D．	被还原的HNO3为1mol

12．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu₂S+22HNO₃═6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）

A．

2.2mol

B．

1.2mol

C．

0.6mol

D．

1.0mol

11．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了不同的方法，其中不可行的是（　　）

	A．	将少量的两种白色固体分别加入1 mol/L的盐酸中，看有无气泡产生
	B．	分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
	C．	分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀
	D．	分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

10．在6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）

A．

6：1

B．

5：1

C．

1：5

D．

3：1

9．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

已知：I
Ⅱ．

（1）反应I的反应条件是Cl₂/Fe粉（或Cl₂/FeCl₃）；
（2）由   的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
（3）B中的含氧官能团的名称为羟基和羧基化合物C的结构简式是
（4）反应Ⅱ的化学方程式为．
（5）下列说法正确的是bc（填序号）．
a、常温下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可与NaOH溶液反应
c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色　d．E存在顺反异构体
（6）反应Ⅲ的化学方程式为
（7）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个对位取代基．

8．软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化3.36　L（标准状况）SO₂．
（2）已知：Ksp[Al（OH）₃]=1×10^-33，Ksp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1800gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．计算MnSO₄•H₂O样品的纯度为94%（结果保留两位有效数字）
（5）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：KClO₃+3MnO₂+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．

7．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol，实验室合成反应和实验装置如图1所示：回答下列问题：
（1）仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．
实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞（或先试玻璃塞的凹槽与漏斗的颈上小孔对准），再旋转活塞使液体流下．
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂0．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是a（填写字母）．

（3）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是蒸馏．
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂0=H₂SO₄+2HCl．
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气流速率，宜慢不宜快．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
	D．	25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

5．-定浓度H₂SO₄、HNO₃混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H₂SO₄的物质的量浓度分别为（　　）

A．

NO，1.5mol/L

B．

H2，1.5mol/L

C．

NO，2.5mol/L

D．

H2，2.5mol/L

4．为了探究FeS0₄和Cu（N0₃）₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（　　） 

	A．	V=2240
	B．	n=0.02
	C．	原混合物中FeS04的质量分数约为89%
	D．	m=0.6