13．（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码情况

（2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管．

12．下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是（　　）

A．

NaHS

B．

Al2O3

C．

NaHSO4

D．

NaAlO2

11．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭
	B．	硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低
	C．	相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为1：1
	D．	相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同

10．某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、A13+、H+、Cl-
	C．	NO3-、NH4+、K+、Cl-		D．	NO3-、K+、AlO2-、OH-

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA
	B．	常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
	C．	标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
	D．	78gNa2O2中含有O2-为2NA

8．电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是（　　）

A．

放射元素

B．

ⅦA族元素

C．

卤化银

D．

ⅠA族元素

7．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子都是阳离子
	B．	在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
	C．	某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
	D．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质

6．已知：相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀与Cu²⁺分离．
A．K₂Cr₂O₇　    B．NaClO　　     C．H₂O₂　       　D．KMnO₄
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

5．Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，石墨周围海水的pH减少
	B．	电池工作时，溶液中的H+向负极移动
	C．	电池总反应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
	D．	Mg电极是该电池的正极

4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe²⁺+4OH^-．说法正确的是（　　）

	A．	负极发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+
	B．	正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-═4OH-
	C．	原电池是将电能转变为化学能的装置
	D．	钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀