3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（　　）

	A．	22.4（m+n）		B．	22.4×6.02×1023（m+n）
	C．	22.4×6.02×1032（m+n）		D．	$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

2．某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应．
（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是Fe（OH）₃胶体．
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有SO₄^2-证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间．
Ⅱ检验过程．

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：

1．常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸．溶液的Ph值的变化关系如图所示．
（1）a＞7.0的理由是（用离子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0．此时溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COOH）（填＜、＞或=）．简要写出判断依据根据电荷守恒有：c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以①c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；而根据物料守恒可知：②c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），①②结合可知：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H⁺）为1.3×10^-3mol/L，求CH₃COH的电离平衡常数K_a（计算结果保留两位有效数字）．

20．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂OFe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺（写其中2个）
（2）将有机层和水层分离的操作方法叫分液，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是分液漏斗．
（3）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是FeSO₄•7H₂O．
（4）写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是H₂SO₄．

19．双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料的原料．欧盟认为含双酚A奶瓶 会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止生产含化学物质双酚A的婴儿奶瓶．

（1）双酚A的结构简式如图Ⅰ所示．写出双酚A的分子式C₁₅H₁₆O₂
（2）双酚A由苯酚和（  ）在酸性介质中反应制得．写出反应的化学方程式


（3）以双酚A和光气 （  ）为原料合成一种防碎塑料--聚碳酸酯，简称PC结构简式如图Ⅱ．以PC为原料制成的婴儿奶瓶在使用过程中会析放出极少量的双酚A，长期使用可能损害婴儿的健康．
①以双酚A和光气合成PC的反应属缩聚反应
②写出由PC析放出双酚A的化学方程式
（4）下列关于双酚A和PC的叙述中，正确的是BC（ 双选 ）
A．双酚A分子中所有的碳原子都在同一平面上
B．双酚A和PC都是芳香衍生物
C．一定条件下双酚A和PC都可以和NaOH溶液反应
D．一定条件下1mol PC可以和6mol H₂发生加成反应．

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应2H2O-4e-═O2+4H+
	D．	NaOH溶液中通入少量硫化氢气体：2OH-+H2S═S2-+2H2O

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色
	B．	塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
	C．	肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
	D．	石蜡是从石油中获取的油脂

16．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-565.2kJ•molˉ¹，下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
	B．	2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJ
	C．	相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量
	D．	拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

15．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池$\stackrel{加石灰}{→}$一级沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚剂井}$二级沉降池$\stackrel{气体A}{→}$过滤池→自来水
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填写编号，多选倒扣分）
①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe（OH）₃沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是将Ca²⁺除去和调整溶液中的pH达到饮用水质量标准．
（4）气体A的作用是杀菌消毒．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有强氧化性．
（5）下列物质中，①和③可以作为气体A的代用品．（填写编号，多选倒扣分）
①Ca（ClO）₂            ②NH₃（液）          ③K₂FeO₄              ④SO₂．

14．如图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）．请填写下列空白：
（1）完成下列化学方程式：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
③Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
④Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O
（2）试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．