13．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

A．

苏打--NaHCO3

B．

胆矾--ZnSO4

C．

酒精--C2H5OH

D．

生石灰--Ca（OH）2

12．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分	无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源	弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氢（填名称）．
（2）B元素在周期表中的位置为第2周期ⅣA族．
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是Cl（填元素符号）．
（4）丙的电子式为，丙与SO₂水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为HClO+H₂O+SO₂=H₂SO₄+HCl．

11．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：①打开K₂，闭合K₁．
A电极可观察到的现象锌不断溶解；B极的电极反应式Cu²⁺+2e^-═Cu．
②打开K₁，闭合K₂．
A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；B极的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，
电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．

10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

A．

0.025 mol

B．

0.050 mol

C．

0.100 mol

D．

0.200 mol

9．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（　　）

	A．	Fe是负极，C是正极		B．	负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
	C．	内电路中阴离子移向FeCl2溶液		D．	电流由石墨电极流向Fe电极

8．下列关于0.10mol/L  NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
	B．	25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（ OH-）的乘积变大
	C．	离子浓度关系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-）
	D．	温度升高，c（HCO3-）增大

7．25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若误饮c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液时，不会引起Ba2+中毒
	B．	因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作内服造影剂
	C．	向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
	D．	在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

6．二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式MnO₂+4HCI（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）A中m管的作用是连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分流漏斗中液体顺利流下，装置F的作用是防止G中溶液倒吸到E中．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水．
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是溶液变蓝．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂：混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂：混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是探究c（Cl^-）的影响；实验c的目的是探究c（H⁺）的影响．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是c（H+）大小．

5．A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）W的最高价氧化物化学式是Cl₂O₇；Z 的原子结构示意图为．
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（3）AW₃可用于净水，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化剂
c．将 X的简单气态氢化物及时移离　　　　d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 mol•L^-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（6）WY₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY₂（沸点9.9℃）氧化除去CN^-的离子方程式2ClO₂+2CN^-═N₂+2CO₂+2Cl^-．

4．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（　　）
①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25　⑥x+32．

A．

①③

B．

②④

C．

①③⑤

D．

②④⑥