3．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置
	B．	食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
	C．	将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
	D．	因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢

2．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d．
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl₂+C+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl₂，避免Cl₂对环境造成污染．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图．

1．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A₂B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂B₃常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D₂水溶液滴入浅绿色的ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
①学生甲认为X₂和Y₂都可能将Z²⁺氧化为Z³⁺，他推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强．
②而学生乙认为X₂和Y₂都不能将Z²⁺氧化为Z³⁺；学生丙认为X₂能将Z²⁺氧化为Z³⁺而Y₂不能．学生乙、丙推理的依据是Br、I与Cl均属第ⅦA族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为，W第一步电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为32；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄．

20．某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
（1）如何检查该装置气密性关闭K₁、K₂，打开K₃，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好．
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．关闭K₂、打开K₁、K₃，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管的刻度；计算出通入的NO的体积为V mL（V＜50 mL）．
（3）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
①停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂过程中发生的化学反应方程式2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体．
Ⅰ．当通入氧气的体积为$\frac{V}{2}$时，则广口瓶①的气体体积为$\frac{V}{3}$；
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为$\frac{V}{2}$，则通入氧气的体积可能为$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

19．1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应．甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂．假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（　　）

A．

1.5mol

B．

2mol

C．

2.5mol

D．

4mol

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	D．	铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O

17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	纯碱溶液去油污		B．	明矾可作净水剂
	C．	加热氯化铁溶液颜色变深		D．	硫酸氢钠溶液显酸性

16．下列电离方程式中正确的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	Fe2（SO4）3═Fe3++SO42-
	C．	KClO3═K++Cl-+3O2-		D．	H2SO4═2H++SO42-

15．下列溶液中导电性最强的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L醋酸		B．	1L 0.1mol/L硫酸
	C．	0.5L0.1mol/L盐酸		D．	2L0.1moL/L的磷酸

14．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，则反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）的△H为（　　）

A．

+184.6kJ•mol-1

B．

-92.3kJ•mol-1

C．

-69.2kJ•mol-1

D．

+92.3kJ•mol-1