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    13．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在相同条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
    容器SO2（mol）O2（mol）N（mol）Q（kJ）
    甲210Q1
    乙10.50Q2
    丙10.51Q3
    根据以上数据，下列叙述正确的是（　　）
    A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJ
    B．Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
    C．上述条件下1mol O2参加反应放出的热量为197 kJ/mol
    D．Q2＜Q3＜Q1＜197kJ

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    12．下列物质①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
    A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O═HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
    D．pH=1的盐酸加水稀释到原体积的100倍后，PH=3

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    10．将SO2气体通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，不可加入（通入）的试剂是（　　）
    A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．氨水

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    9．常温下，某溶液中水电离产生的H+浓度为1×10-9 mol•L-1，则该溶液中含有的溶质（　　）
    A．只能是酸B．只能是碱
    C．可能是酸也可能是碱D．只能是盐

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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
    B．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色
    C．含NO2球放在热水中的平衡球颜色加深，放入冷水中的平衡球颜色变浅
    D．向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液，立即生成血红色沉淀

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    7．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
    C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
    D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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    6．用锌块与20mL3mol•L-1硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸  ②加入几滴CuSO4溶液  ③改用粉末状锌　④适当升高温（　　）
    A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．①②③④

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    5．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△Hl＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2

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    4．有以下仪器：托盘天平、烧杯、漏斗、锥形瓶、药匙、玻璃杯、量筒、酸碱滴定管、铁架台、胶头滴管、容量瓶、环形玻璃搅拌棒，从仪器角度看，不能够完成的实验是（　　）
    A．中和热测定B．中和滴定
    C．过滤D．物质的量浓度溶液配制

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