3．下列可能大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）

	A．	H+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	OH-、Ba2+、Cl-、SO42-
	C．	HCO3-、K+、OH-、NO3-		D．	NO3-、SO42-、K+、Mg2+

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为0.5NA
	B．	在常温常压下，1molHe的体积为22.4 L
	C．	32 g氧气所含的原子数目为2NA
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等

1．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g）  反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{3}{4}$，则a和b的数值可能是（　　）

A．

a=1，b=2

B．

a=2，b=1

C．

a=2，b=2

D．

a=3，b=2

20．某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应．【1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1】
（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO₄．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
观点3：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应；
①按观点1，装置B中反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺．
②按观点2，只需将装置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）c．
a．0.1mol/L 稀硝酸              
b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
（5）有人提出将2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄设计为原电池，请写出负极反应式SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4 H⁺

19．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）铜帽溶解时加入H₂O₂ 的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂ 除去．除去H₂O₂ 的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的浓度．实验操作为：准确量取100mL含有Cu²⁺的溶液于烧杯中，取溶液20mL加水稀释至100mL，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂     2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H₂O₂ 没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③若滴定中消耗Na₂S₂O₃标准溶液25mL，则原溶液中Cu²⁺物质的量浓度为0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成ZnO₂^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①向滤液中加入30%H₂O₂，使其充分反应；②滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

18．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：

（1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．
（2）B中反应的化学方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）写出C中反应的离子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na₂SO₃已被氧化．
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑或Cl₂+HCO₃^-=CO₂↑+Cl^-+HClO．
（5）该实验存在明显的缺陷是无尾气处理装置．

17．（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）SF₆分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热△H为-1220 kJ•mol^-1
（3）金刚石和石墨在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
①等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
②在通常状况下，金刚石和石墨相比，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的△H为+1.9 kJ•mol^-1生成气体36g，该过程放出的热量共252 kJ．

16．在2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＞0，容器中A、B、C物质的量随反应时间的变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	反应在前10s 内v（B）=0.005mol/（L．s）
	B．	方程式计量数a：b：c为2：1：2
	C．	10 s时改变条件可能是升高温度，20s时平衡逆向进行
	D．	15～20s间，反应的平衡常数是2.7

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，反应 MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值为2：1
	D．	1 mol/L和0.1 mol/L的两瓶氨水中c（OH-）之比为10：1

14．已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡前，充入氮气，容器内压强增大，反应速率加快
	B．	平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小
	C．	平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
	D．	其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变