13．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差．
（1）图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是B
A．HCl和H₂O    B．O₂和H₂O
C．NH₃和H₂O    D．CO₂和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置．
①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO₃与NaOH溶液
C．CaCO₃与稀硫酸
D．NH₄HCO₃与稀盐酸
②在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是A
A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是浓H₂SO₄溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大．
③比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是减小（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内的气体压强；图b是增大下部锥形瓶内的气体压强．

12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（3）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH₄）₂C₂O₄，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

11．某小组同学欲探究NH₃的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂．
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O₂=2NO₂．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是NH₄NO₃（填化学式）．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应增加（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或减少（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的abc（填序号）．
（4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为Na₂O₂．NH₄HCO₃的作用是NH₄HCO₃分解放出NH₃；同时放出的CO₂和H₂O分别与Na₂O₂反应生成O₂．

10．T℃时，6 mol CO₂和 8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1
	B．	若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
	C．	曲线Ⅱ对应的条件改变是减少压强
	D．	T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

9．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	开始加入合金的质量可能为3.0 g
	B．	参加反应的硝酸的物质的量是0.1 mol
	C．	完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
	D．	溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L

8．瓦斯爆炸是空气中含CH₄5%～15%（体积分数）遇火所产生的．发生爆炸最强烈时，CH₄在空气中的体积分数约为（　　）

A．

10.5%

B．

9.1%

C．

8%

D．

5%

7．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	将金属Na加入冷水中：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑
	C．	盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
	D．	澄清石灰水吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+

6．下列溶液中Cl^-的物质的量最大的是（　　）

	A．	10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液		B．	20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
	C．	30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液		D．	100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

5．图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出C的电子式，I的化学式Mg（OH）₂；
（2）叙述 P在A中反应的实验现象产生棕色的烟；
（3）反应②的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反应③的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反应④的离子方程式为[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=2NH₄⁺+AgCl↓；
（4）由C制取E时反应物C的状态是固体，由J制取L时反应的环境是无氧．

4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的试剂：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO

参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂•2H₂O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu²⁺的水解，还能带走CuCl₂•2H₂O受热产生的水汽．