6．已知A～J都是中学化学中的常见物质，其中A、I为单质，E、H是白色沉淀，F为红褐色沉淀，J溶液的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃观察）呈紫色，各物质之间的转化关系如图所示．
试回答下列问题：
（1）物质J在农业生产上的一种重要用途是肥料．
（2）写出C的化学式：KOH．
（3）写出向盐酸中加入A的离子反应方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）写出E→F的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．

5．结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题．
（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H₂，据此可区别铝和其他金属，请写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体．
①有关反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等）．

4．阅读下面两条科普信息，回答问题．
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
A．Fe²⁺　  B．Fe C．Fe³⁺
（2）在Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了氧化性和酸性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO₃为1mol，转移电子的物质的量为3 mol．
（3）第②条信息中的CO₂做氧化剂，写出②中的离子方程式：
CO₂+4Fe²⁺+5H₂O═CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺．

3．某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化．已知A的蒸气密度是相同条件下H₂的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl₃溶液显紫色． 
（1）A分子中含有的官能团有醛基、碳碳双键、酯基．     C→E的反应方程式为OHC-CH=CH-COONa+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOC-CH=CH-COONa+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）写出由G生成J的反应方程式为HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-C≡C-COONa+2NaBr+4H₂O．
（3）由D生成 HO-[-OC CH=CHCH₂ O-]-_nH的反应类型为缩聚反应．由F到G的反应类型为加聚反应．
（4）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的有同分异构体有25种（不考虑立体异构），

 ①含苯环，②含羧基，③含醛基，④含碳碳双键．
其中核磁共振氢谱峰面积比是1：2：2：2：1的是．

2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程（图1）对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵晶体：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理．
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是B
A．NaClOB．H₂O₂C．KMnO₄D．浓硫酸
（2）操作Ⅰ的名称是冷却结晶，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明含有NH₄⁺．
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去Fe³⁺、Fe²⁺（填离子符号）；反应①的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度（图2）：
滴定时所用定量仪器的最小刻度为0.1mL；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

1．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应化学程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．
（3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H₂O₂溶液后，再滴加2-3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定．需要加入H₂O₂除去ClO^-的原因是加入适量的H₂O₂溶液还原除去NaClO，不引入杂质．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N₂H₄•H₂O 易被NaClO氧化，高温易分解）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO （NH₂） ₂溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．蒸馏时需要减压，原因是馏分高温易分解，减压会降低物质的沸点．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（5）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的NaHCO₃会与滴定过程中产生的HI反应反应．
（6）实验测得消耗I₂溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为82%．

7．以淀粉为原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果实，经过反应制得227g 80%的酒精．则由植物果实中的淀粉制取酒精的转化率为多少？

6．物质的不饱和度为（　　）

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

5．关于几种常见晶体的说法中错误的是（　　）

	A．	分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键
	B．	离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键
	C．	原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高
	D．	原子晶体都不导电

4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl₃CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₄CHO+5HCl
可能发生副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中的试剂是饱和食盐水
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．