16．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	HClO与NaOH溶液反应     H++OH-═H2O
	B．	CaCO3与稀盐酸反应    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	Fe和稀H2SO4反应     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	盐酸和Ba（OH）2溶液反应         H++OH-═H2O

15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H₂O   ③NaCl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤KCl溶液（　　）

A．

②④⑤

B．

①②③

C．

①③⑤

D．

②③④

14．下列污水处理过程，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	加入明矾净水		B．	过滤水中的不溶物
	C．	调节水的pH		D．	沉淀水中的Cu2+离子

13．下列关于N_A说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
	B．	标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA
	C．	常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA
	D．	常温下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NA

12．以黄铜矿（主要成分为FeCuS₂）为原料制备铜和高铁酸钾（K₂FeO₄），其生产流程如下：

（1）黄铜矿石浮选时要将矿石粉碎的理由是使矿石在煅烧时能被空气充分氧化．
（2）黄铜矿在空气中焙烧的化学方程式2FeCuS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂+2CuO．
（3）Cu₂O与稀硫酸反应时既表现出氧化性又表现出还原性，Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（4）试剂X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀盐酸            D．浓硫酸
（5）为了充分自用资源，变废为宝，用足量Ca（OH）₂悬浊液吸收形成酸雨的气体，生成固体的化学式为CaSO₃，然后再用硫酸处理该固体，得到的高浓度气体用于制备硫酸．
（6）在工业上，一般利用亚铬酸钾（KCrO₂）氧化还原滴定法来确定高铁酸钾的纯度，其原理如下：在强碱性溶液中，高铁酸钾将亚铬酸钾氧化为铬酸钾（K₂CrO₄），生成的铬酸钾酸化后形成重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），再用亚铁离子滴定生成的重铬酸钾，现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应[K₂FeO₄转化为Fe（OH）₃]后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL滤液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，记录数据，然后重复滴定两次并算出消耗标准溶液的平均体积为18.93mL，则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

11．下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子符号：20Cl
	B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	HClO4的电离方程式：HClO4═H++ClO4-
	D．	Cl-的结构示意图：

10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（　　）

	A．	木炭和浓硫酸共热		B．	过氧化钠与足量的稀硫酸反应
	C．	足量的铜与一定量的浓硝酸反应		D．	足量的锌和定量的浓硫酸反应

9．已知锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，则向饱和SrCO₃溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）

	A．	SrCO3的溶解度不变，KSP不变		B．	SrCO3的溶解度不变，KSP增大
	C．	SrCO3的溶解度增大，KSP不变		D．	SrCO3的溶解度减小，KSP增大

8．将物质的量均为0.1mol AlCl₃、K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）₂溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO₄的物质的量不可能为（　　）

A．

0.2mol

B．

0.25 mol

C．

0.35 mol

D．

0.45 mol

7．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液B中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要检验溶液B中Fe³⁺，最适宜选用的试剂为d若要检验溶液B中Fe²⁺，最适宜选用的试剂为a（填字母）．
a．KMnO₄溶液　　　b．铁粉　　　c．NaCl溶液　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H₂O₂溶液的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
（3）由溶液D获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．