6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法
	B．	电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气
	C．	铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片
	D．	外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

5．（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为NaCl（s）+H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．

（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置B（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢．收集氯化氢时，气体从a管（填a或b或c）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置F，这是为了防止水倒吸入集气瓶．
（3）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化．

4．根据题目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：


?实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是?2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）（写名称）；?图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是Ⅳ．?若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的C
A．CO₂　   B．NO　   C．Cl₂　    D．H₂
写出A装置中反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H．
（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．
?氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为?TiCl₄+4NaH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NaCl+Ti+2H₂↑．
?NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH与液氨（NH₃）也有类似反应，该反应的化学方程式为?NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为0.5mol

（4）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：
SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+3HCl+H₂↑；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是高温下H₂与O₂混合发生爆炸．

3．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z	W
	T

	A．	X、W、Z元素的原子半径依次减小
	B．	Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	C．	YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
	D．	根据元素周期律，可以推测T2X3具有氧化性和还原性

2．浓H₂SO₄在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

A．

Cu→CuSO4

B．

C→CO2

C．

CuO→CuSO4

D．

Fe2O3→Fe2（SO4）3

1．要除去SiO₂中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（　　）

A．

纯碱溶液

B．

盐酸

C．

硫酸

D．

苛性钠溶液

20．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN^-）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^-转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述反应中氧化产物只有N2
	B．	经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离
	C．	若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
	D．	现取1L含CN-1.04mg/L的废水，理论需用4.010-5molCl2处理

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
	B．	某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
	C．	如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL
	D．	下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关①Na2SiO3+CO2+H2O ②Fe+Cl2 ③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2

18．在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml某稀HNO₃中，用排水法收集到1.12L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为？（写出计算过程）

17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

	A．	B与A只能组成BA3化合物
	B．	第三周期中，D原子的原子半径最大
	C．	A、B、C三元素不可能形成离子化合物
	D．	E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性