16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
	B．	浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，不显示酸性
	C．	鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色
	D．	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在试管口观察到红棕色气体

15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如下：

下表是25℃时某些盐的浓度积常数：

化学式	CaSO4	Ag2SO4	PbSO4
Ksp	4.9×10-5	1.2×10-5	1.6×10-8

（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
A．烧杯    B．量筒     C．容量瓶     D．锥形瓶     E．玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb²⁺，写出Pb参加反应的化学方程式
3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO₃（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb²⁺生成PbSO₄随浸出渣排出，降低PbSO₄的产率．
（4）粗PbSO₄ 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO₄．
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L^-1，当制得4.48LCl₂时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L^-1．

14．对下列事实的解释，错误的是（　　）

	A．	常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应
	B．	在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
	C．	浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性
	D．	稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
	B．	在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
	C．	在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

12．下列有关化学用语表示错误的是（　　）

	A．	HCN的结构式：H-C≡N
	B．	HClO的电子式：
	C．	中子数为16的硫原子符号为：${\;}_{32}^{16}$S
	D．	Na+的离子结构示意图：

11．有机物H是一种药物的有效成分，其合成路线如下：


根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为，F含有的官能团是羧基和酚羟基（填名称）．
（2）反应①的条件是Fe或FeCl₃，反应②的类型是取代反应或硝化反应．
（3）合成的产物H具有的性质为ABC（填序号）．
A．在水中溶解度大于苯酚
B．既有酸性又有碱性
C．能发生缩聚反应
D．能与溴水发生加成反应
（4）写出B在浓碱、高压条件下水解的化学方程式．
（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体．
①苯环上只有一个侧链 ②能和NaOH发生中和反应  ③分子中无甲基
（6）已知：①发生取代时，在羧基间位取代；② 易发生氧化反应．以A为原料合成化合物的设计合成路线为（其他试剂任选）：．
（合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅）

10．利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
（1）P元素的基态原子有3个未成对电子，白磷的分子式为P₄，其结构如图1所示．科学家目前合成了 N₄分子，N 原子的杂化轨道类型是sp³，N-N 键的键角为60°；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途为制造火箭推进剂或炸药．
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的正四面体空隙，且占据此类空隙的比例为50%（填百分数）．
（4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A•}{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值）．

9．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）上述物质中互为同系物的是DE（填化合物代号）．
（3）F生成PHB的化学方程式是．
（4）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
（5）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、加聚（填反应类型）三步反应合成 （一种类似有机玻璃的塑料）．在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是
．

8．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂0-CO₂湿合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是电源的负极
	B．	阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
	C．	总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：2

7．已知M（C₈H_l60₂）发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有（　　）

A．

2种

B．

4种

C．

6种

D．

8种