16．现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO   ④CH₃COONH₄⑤NH₄HCO₃
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强．

15．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑．
（2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH大于0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（ CO₃^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃  K₁=1.54×10^-2  K₂=1.02×10^-7     HClO  K₁=2.95×10^-8
     H₂CO₃  K₁=4.3×10^-7   K₂=5.6×10^-11．

14．继科学家发现C₃O₂时金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C₃O₂与硫化羰的说法正确的是（　　）

	A．	C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化
	B．	C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体
	C．	COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构
	D．	COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3

13．关于如图所示分子的说法不正确的是（　　）

	A．	既有σ键又有π键
	B．	O-H键的极性强于C-H键的极性
	C．	是极性分子
	D．	该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

12．三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（　　）

	A．	其分子结构呈三角形		B．	分子中不存在孤对电子
	C．	它的沸点比三氯化磷沸点低		D．	三氯化氮水解有硝酸生成

11．铝灰的回收利用方法很多，现用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃•18H₂O，工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）加入过量稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程中加入的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂发生反应的化学方程式为H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=4.0×10^-38，常温下，当pH=2时，Fe³⁺开始沉淀的浓度为4.0×10^-2mol/L．
（5）操作④发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂+4H⁺；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO₂，可选用的试剂是浓盐酸或双氧水．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是B （填序号）．
A．蒸发皿     B．坩埚      C．玻璃棒     D．酒精灯   E．漏斗．

10．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C₉H₁₀O₂的有机物A有如下的转化关系

其中F与FeCl₃溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答
（1）写出有机物结构简式：B：CH₃CHO，I：，H：CH₃COOCH=CH₂
（2）分别指出F→G、G→H的反应类型：加成反应，消去反应
（3）写出A→E+D的化学反应方程式：
（4）写出B→D的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
（5）满足以下条件的A的同分异构体有6种（不包括A）
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类
写出其中任意两种的结构简式．

9．X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g•L^-1．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（3）X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为H-O-Cl；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）HClO₄．
（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为有大量气泡生成，溶液先变红后褪色，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）利用如图装置可将化合物MY₂转化为重要化工原料X₂MY₄．催化剂a表面发生的电极反应方程式为SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺；理论上通入MY₂与O₂的物质的量最佳比值为2：1．

8．如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（　　）

	甲池	乙池
A	放电过程中KOH浓度不变	滴加酚酞试液d极区域溶液先变红
B	OH-移向a电极	OH-移向d电极
C	a电极消耗2.24LH2时 （标准状况）	c电极生成1.12LO2 （标准状况）
D	a电极反应：H2-2e-=2H+	d电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	18O原子核内的中子数为8		B．	16O2和18O2的化学性质几乎相同
	C．	H216O与H218O质子数不同		D．	H2和D2属于同位素