6．在下列溶液中，分别加入少量的二氧化锰粉末，可能发生反应的是（　　）

A．

KI溶液

B．

酸性KI溶液

C．

KOH  溶液

D．

K2CO3 溶液

5．在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1摩/升氨水溶液的pH值约为11.6
②浓氨水可与水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应
④在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱．

A．

①、②

B．

①、④

C．

①、③

D．

②、④

4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）

	A．	H2（HCl）：通过水洗涤		B．	NO（NH3）：通过水洗涤
	C．	NH4Cl（NaCl）：加热混合物		D．	NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

3．物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（　　）

	A．	c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
	B．	c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
	C．	c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
	D．	c（S2-）：Na2S＞NaHS＞H2S

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Al3+、OH-、Br-		B．	H+、Fe2+、SO42-、CO32-
	C．	K+、NH4+、CO32-、OH-		D．	Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

1．已知723K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂kJ．则Q₁、Q₂、Q满足的关系是（　　）

A．

Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$

B．

Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$

C．

Q2＜Q1＜Q

D．

Q=Q1＞Q2

20．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好．下列说法错误的是（　　）

	A．	生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂
	B．	P2O5不可用作食品干燥剂
	C．	无水硅胶可用作食品干燥剂
	D．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

19．I．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检查该废气中的成分，用如图甲所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根据B中品红褪色现象证明有SO₂，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是检验SO₂，装置D的作用是检验SO₂是否除尽．
II．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图乙装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（5）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
①没有干燥装置，②没有吸收尾气的装置．

18．物质结构决定物质性质．回答下列问题：
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O₃（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为离子晶体．
（3）化合物D₂A的立体构型为V形．中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为Na₂O：列式计算晶体F的密度（g．cm^-3）2.27g•cm^-3．

17．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
①下列说法正确的是ac（填字母序号）．
A． pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
B． pH=7时，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
C． 为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．