16．氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（　　）

	A．	在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
	B．	BrCl氧化性比Br2强
	C．	BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
	D．	常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr

15．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸--黄色      ②淀粉溶液遇碘离子--蓝色
③溴化银见光分解--白色           ④热的氧化铜遇乙醇--红色
⑤新制氯水久置后--无色           ⑥过氧化钠在空气中久置--淡黄色
⑦Fe³⁺离子遇苯酚--紫色           ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体--无色（　　）

A．

①②③⑧

B．

①④⑤⑦

C．

②③④⑥

D．

④⑤⑦⑧

14．25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）　   B．c（HA）/（A^-）    C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是AD
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

13．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中
充入1mol CO₂（g）和3molH₂（g），乙容器中充入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同
的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH₃OH）等于乙容器内n（CH₃OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H=-116kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1；
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1；
写出CH₃OH燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1302kJ/mol．

12．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶         
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L^-1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂     
⑥0.1mol•L^-1醋酸钠溶液的pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸产生H₂的速率慢
⑧0.1mol•L^-1醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红．

A．

②⑥⑦⑧

B．

③④⑤⑥

C．

③④⑥⑦

D．

①②⑧

11．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	B．	硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
	C．	500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
	D．	对2HI?H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

10．按要求填空．
（1）对于反应H₂+I₂?2HI，已知拆开1mol H-H键、1mol I-I分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ，而形成1mol H-I键会释放299kJ能量．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．
（2）S（g）=S（s）△H＜0；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁＜0；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0，比较△H₁＜△H₂大小（填“＞“或“＜”或“=”）．
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
请写出Zn和Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

9．要使NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），可向其中加入（　　）

A．

NH3•H2O

B．

盐酸

C．

H2SO4

D．

CH3COONa

8．下列实验叙述或操作正确的是（　　）

	A．	将AlCl3溶液加热蒸干可得无水AlCl3
	B．	用25ml碱式滴定管量出14.80ml的碳酸钠溶液
	C．	在中和滴定的实验过程中，目光只应注视滴定管的液面
	D．	用蒸馏水湿润过的pH试纸测0.1mol/L的醋酸溶液的pH值

7．右下图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙完全反应后，所观察到的实验现象（反应过程中产生的气体全部收集在试管上部的气球中）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙试管中盛放的是盐酸溶液
	B．	甲试管中盛放的是醋酸溶液
	C．	反应开始时的速率：甲＞乙
	D．	反应结束时消耗碳酸钙的质量：甲＞乙