6．将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，充分反应后，即得金光闪闪的“假黄金”．请你参与课外活动小组同学对“假黄金”进行的探究实验，并回答有关问题：
【提出问题】“假黄金”的化学组成是什么？
【查阅资料】高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO₃高温可分解成金属氧化物．
【猜想】①“假黄金”可能由C、Zn、Cu三种单质组成；
②“假黄金”可能由ZnO、CuO、Cu₂O三种氧化物组成；
③“假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物．
（1）【论证】他们经思考和推理后，首先排除了猜想②（填“①”“②”或“③”），你觉得他们的理由是高温时炭能将金属活动性顺序中铝以后的金属的氧化物还原成金属单质．进而再排除了猜想③（填“①”“②”或“③”）．对余下的一种猜想，他们又排除了其中的一种物质，你认为他们的依据是过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO₂．
（2）【进行实验】他们用实验鉴定了“假黄金”中所含的两种物质，请将实验过程填入下表中：

实验步骤	实验方法	观察到的现象
步骤1
步骤2

（3）【得出结论】“假黄金”的化学组成是锌和铜的合金．

5．下列关于硝酸的说法正确的是（　　）

	A．	将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成
	B．	硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成
	C．	浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”
	D．	常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”

4．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：


回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是取代反应．
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基；试剂a的结构简式为．
（3）写出由A生成B的化学方程式：．
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是a（填字母序号）．
a．NaHCO₃     b．NaOH                 c．Na₂CO₃
（6）与肉桂酸官能团相同的同分异体有4种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为．

3．三氯化碘（ICl₃，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl₃．
（1）试剂X、Y分别是：饱和食盐水、碱石灰．装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）₂）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
（5）某同学欲测定ICl₃样品中ICl₃的纯度，他准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl₃+3KI═2I₂+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色．重复滴定3次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl₃的质量分数为：93.4%．（ICl₃相对分子质量为233.5）

2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
	B．	相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
	C．	常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
	D．	相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

1．立方氮化硼是一种超硬材料，可由：2Mg₃B₂N₄+3O₂ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;高温，加热\;\;\;\;\;}}{添加剂，催化剂}$6MgO+4BN+2N₂制备．
（1）写出一种与N₂互为等电子体的阴离子CN^-．
（2）合成立方BN可用Ni-Al、CO（NH₂）₂等作催化剂．
①Ni²⁺基态离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
②1mol CO（NH₂）₂分子中含有σ的键的数目为7N_A．
③依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图1中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（3）立方氮化硼晶胞结构如图2，每个晶胞中含氮原子数为4．

20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是Al³⁺．
（2）已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为7．
（3）某同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则试剂A的化学式为HCl．实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO₄（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．
（4）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄═2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度制备纳米Cu₂O，电解反应为2Cu+H₂O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

19．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）

	A．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
	B．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
	C．	NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
	D．	饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

18．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
	B．	1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
	C．	12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
	D．	1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

17．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	在含等物质的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、SO32-
	B．	在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
	C．	在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中缓慢通入SO2：KOH、Ba（OH）2、BaSO3
	D．	在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+