16．为了更简便地制取干燥的NH₃，适合的方法是（　　）

	A．	NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
	B．	N2+3H2$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH3，用烧碱进行干燥
	C．	加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
	D．	加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

15．一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体V_A L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体V_B L．若同温、同压下V_A＞V_B，则该有机物可能是（　　）

A．

HO（CH2）2CHO

B．

HO（CH2）2COOH

C．

HOOC-COOH

D．

CH3COOH

14．将下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（　　）

	A．	NaOH溶液、稀盐酸		B．	NaCl溶液、KNO3溶液
	C．	Na2CO3溶液、澄清石灰水		D．	Na2CO3溶液、稀硝酸

13．增塑剂，又称塑化剂，2011年起，台湾被检测出含塑化剂食品已达961项．6月1日卫生部紧急发布公告，将邻苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）类物质，列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单．下列过程就是有机合成某增塑剂的路线：
已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链可被氧化成羧基，例如：（图1）

化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞．
（1）A的化学名称为邻二甲苯．
（2）B的结构简式为．
（3）由B生成C的化学方程式为，该反应的类型为取代反应．
（4）D的结构简式为，在D物质的核磁共振氢谱图中，会出现2组峰，峰面积之比为1：1．
（5）A的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种，其中一氯代产物种类最多的是（写结构简式）．

12．有一结晶水合物x•6H₂O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）．其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
（1）该结晶水合物的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
（2）把C溶于过量的稀H₂SO₄，再加KMnO₄溶液，所涉及的离子方程式：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O、5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）向E溶液中通入等物质的量的Cl₂，写出反应的离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．
（4）C→G的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（5）向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现．若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小2.4g．

11．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t₂时反应的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

10．已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的电子式为；I分子的空间构型为直线形．
（2）反应②的实验现象为燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成．
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是抑制Mg²⁺的水解；操作b为熔融状态下电解．
（4）反应①的离子反应方程式为Mg+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；反应③的化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H=-143kJ/mol．

9．有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（　　）

A．

Mg和Al

B．

Mg和Zn

C．

Al和Zn

D．

Al和Fe

8．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
	B．	向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
	C．	澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	D．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1
	B．	水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
	C．	分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同
	D．	1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量