6．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　）

	A．	青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基
	B．	易溶于C2H5OC2H5
	C．	氧原子化合价有-1和-2
	D．	能与NaOH溶液反应

5．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料
	B．	比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势
	C．	玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
	D．	神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片

4．A～Q10种有机物的转化关系如图所示，其中部分反应的条件未给出．已知：G的氧化产物能发生银镜反应．等物质的量的A和J分别与足量的NaHCO₃溶液反应，产生CO₂（相同状况）的体积比为1：2．

（1）A的结构简式为CH₂=CHCOOH；H的结构简式为CH₂OHCHOHCOOH； J的结构简式为HOOCCHOHCOOH．
（2）写出下列化学反应的反应类型
A→C加成反应；C→E取代反应．
（3）写出下列转化的化学方程式
B→DBrCH₂CH₂COOH+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂COONa+NaBr+H₂O；G→ACH₂OHCH₂COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O．
（4）与G具有相同官能团的物质的结构简式还有CH₃CHOHCOOH； G的另一种同分异构体可发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5个峰，其结构简式为HOCH₂CHOHCHO．
（5）Q的结构简式．

3．1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl₂与水反应所得产物的性质．

请回答：
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是②③①．
①停止加热　　②取出集气瓶盖好　　③将导管伸入到烧碱溶液中
（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
②	加入NaHCO2粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

（4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO₂，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气
A．CaC1₂和次氯酸B．浓盐酸NaClO
C．浓盐酸和次氯酸    D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四种试剂中D组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式NaCl+NaClO+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+Cl₂↑（产物中Na₂SO₄也可写成NaHSO₄）．

2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　） 

	A．	1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJ
	B．	1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量
	C．	通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
	D．	吸热反应一定需要加热才能发生

1．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列判断正确的是（　　）

	A．	K闭合时，c电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
	B．	当电路中转移0.4mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
	C．	K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
	D．	K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

20．X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O（用元素符号表示）．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是ClO₂（写化学式）．

19．现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化学式）
（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为CuSO₄．（填化学式）
（3）将19.2 g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是0.4mol．
（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

18．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN₃+NaOH═NaN₃+H₂O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

17．在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：
（1）高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）若F为淡黄色粉末，
①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
②F的电子式．
（3）若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³+2H₂O．
（4）若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：
①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．