16．目前“低碳减排”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T₂温度下，0-2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为2CO₂+4H⁺+4e^-=2HCOOH．

③常温下0.1mol•L^-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a=10^-7mol•L^-1（填写最终计算结果）．

15．按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a-fgbch，描述能验证气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；

（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子；
（4）经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）：如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色；
（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图2所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）．
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H⁺+2e^-═H₂↑

14．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）该制法的副产品为NH₄Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是盐酸；
（3）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L^-1的盐酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①第一步反应的离子方程式为CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂；
②第三步中盛放Na₂S₂O₃溶液的仪器名称是碱式滴定管，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色
③产品中CaO₂的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	原子半径：X＞Z＞W
	B．	气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
	C．	Z、W均可形成含Y元素的离子化合物
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W

12．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（　　）

	A．	放电时负极有CO2生成
	B．	正极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	反应CH4+H2O$→_{△}^{催化剂}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子
	D．	该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

11．分子式为C₄H₁₀O的醇与分子式为C₆H₁₂O₂的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（　　）

A．

24

B．

32

C．

40

D．

48

10．中华民族有着光辉灿烂的发明创造史，下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是（　　）

A．

烧结粘土制陶瓷

B．

湿法炼铜

C．

海水晒盐

D．

粮食酿酒

9．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
Ⅰ．查阅材料
（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
（2）2Na₂S₂O₄+4HCl═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
（1）制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO₂进行反应，完成其反应方程式：
HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂□=2Na₂S₂O₄+3CO₂+□
冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na₂S₂O₄．
（2）Na₂S₂O₄的性质
（1）Na₂S₂O₄ 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L^-1 Na₂S₂O₄ 溶液在空气中pH变化如图：0～t₁ 段主要生成HSO₃^-，根据pH变化图，HSO₃^-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na₂S₂O₄ 溶液在空气中易被氧化，0～t₁ 发生离子反应方程式为2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．t₃ 时溶液中主要阴离子符号是SO₄^2-．

（2）隔绝空气加热Na₂S₂O₄ 固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ 和气体为SO₂（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na₂S₂O₃ 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂ 溶液、KMnO₄ 溶液）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论

8．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体．
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水$\stackrel{BaCI_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成
上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
②如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

7．将反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（　　）

	A．	KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
	B．	当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
	C．	若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
	D．	向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转