6．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（　　）

	A．	有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
	B．	1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
	C．	1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
	D．	有机物A不能在稀硫酸下水解

5．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向AgNO3溶液中加入过量氨水	由白色沉淀生成	Ag+与NH3•H2O不能共存
B	向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，震荡后低价几滴M溶液，加热	未出现砖红的沉淀	M不属于醛类物质
C	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液	由白色沉淀生成	验证两者都发生了水解反应，且相互促进
D	向草酸溶液中低价几滴紫色酸性KmnO4溶液，震荡	溶液紫色褪去	草酸具有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列各组离子可以大量共存的是（　　）

	A．	遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
	B．	常温下Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+
	C．	水电离出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-

3．下列处理不当的是（　　）

	A．	氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑
	B．	NH3泄漏时，向空中喷洒水雾
	C．	钾、钠着火时，用大量水灭火
	D．	湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末

2．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如下研究．

已知碱性条件下氧化为．
Ⅰ．Cu₂O的制取
（1）可以用葡萄糖还原法制Cu₂O，是因为葡萄糖分子中含有醛基（填官能团名称）．
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu₂O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是H₂SO₄（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H₂O）测定不准确．
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K₁，关闭K₂，通一段时间氢气后验纯，打开K₂，关闭K₁．
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

1．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：□Br₂+□Na₂CO₃═NaBrO₃+□5NaBr+□3CO₂
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的离子反应方程式是ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4H⁺．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH₂）₂，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH₂）₂时消耗NaClO22.35g．

20．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系р₂＞р₁．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是р₂＞р₁．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键
	B．	开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
	C．	红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
	D．	制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

18．丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能团有碳碳双键、醛基（填名称），1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O₂为6mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴的CCl₄溶液褪色，其反应方程式为CH₂=CHCOOH+Br₂→CH₂BrCHBrCOOH．
（3）反应②属于取代反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C₃H₆O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为2CH₂=CH-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂=CH-CHO+2H₂O．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO₃溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为CH₃C（CH₃）=CH-COOH．
（5）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．

17．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为4s²4p⁵；PCl₃的空间构型为三角锥形．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl₂=CsCl+ICl             B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl   B．HF    C． SO₂    D． SCl₂
（5）已知COCl₂为平面形，则COCl₂中心碳原子的杂化轨道类型为sp²杂化，写出CO的等电子体的微粒N₂（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是ρg•cm^-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．