16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸镁溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
	B．	碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
	C．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

15．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用．下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（　　）

	A．	两种液体都可以使干燥的布条褪色
	B．	两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
	C．	用这两种液体都可给自来水消毒
	D．	分别向这两种液体中投人几颗金属锌粒均有气泡产生

14．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤
	B．	在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸
	C．	在进行分液操作时，分液漏斗内外气体相通，眼睛要注视烧杯中的溶液
	D．	在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中

13．在密闭容器中下列可逆反应达到平衡，增大压强和升高温度都能使平衡向正反应方向移动的是（　　）

	A．	N2（气体）+O2（气体）?2NO（气体）  正反应吸热
	B．	NH4HCO3（固体）?NH3（气体）+H2O（气体）+CO2（气体）  正反应吸热
	C．	3O2（气体）?2O3（气体）  正反应吸热
	D．	2NO2（气体）?N2O4（气体） 正反应放热

12．胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是CD（填标号）．
A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO₄•H₂O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种．

11．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：


已知：①

②质谱图表明C的相对分子质量为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；

③G与苯乙醚 是同分异构体
回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，F→G 的反应类型：加成反应或还原反应．
（3）写出B→C的化学方程式：2+O₂$→_{△}^{Ag}$2+2H₂O．
（4）H中有两个甲基，在一定条件下，1molF 可以和 1molH₂反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有15个原子共面．
（5）写出H完全水解的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲，甲与E具有相同的官能团，则符合下列条件的甲的同分异构体还有9种．
ⅰ）含有-COO-结构ⅱ）属于芳香族化合物．

10．有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
（1）Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）配合物 Fe（CO）₅ 的配位体是CO；常温下，Fe（CO）₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K．据此，可推断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）
（3）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为8．
（4）乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是sp³、sp²；1mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为6×6.02×10²³．
（5）FeO 晶 胞 结 构 如  图 所 示，FeO 晶 体 中 Fe²⁺ 的 配 位 数 为6；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为$\frac{288}{{b}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

9．电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为Ca（OH）₂，另外还含有Fe和Al化学物及SO₂等杂质），可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气，综合治理废渣和废气，回答下列问题：

已知：①几种物质溶解度与温度的关系

温度/	0	10	20	30	40
S（CaCl2）/g	59.5	64.7	74.5	100	128
S[Ca（ClO3）2]/g			209
S（KClO3）/g	3.3	5.2	7.3	10.2	13.9

②几种离子开始和完全沉淀与pH的关系图

（1）某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成，其化学为．
（2）化灰池中为加快水浸的速度，常采取的措施搅拌、加热．
（3）为除去Fe/Al 等杂质，氯化过程中需要控制溶液 pH为6-7．
（4）氯化过程的温度控制在 75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为6Cl₂+6Ca（OH）₂=6Ca²⁺+10Cl^-+2ClO₃^-． 温度过低会发生副反应，产生的副产物为Ca（ClO）₂（写化学式）．
（5）复分解反应中，常控制温度为 20℃，加入KCl 发生的反应的方程式Ca（ClO₃）₂+2KCl=CaCl₂+2KClO₃+6H₂O． 
（6）通常用石墨电极电解 KClO 溶液制备 KClO₃，则阳极的电极反应方程式为ClO^--4e^-+2H₂O=ClO₃^-+4H⁺．
脱水过程实现固液分离，工业常用的设备是C
A．蒸馏塔   B．反应釜   C．离心机   D．交换器
（7）现代工艺氯化时通入O₂做氧化剂提高效率，其氯化的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂+5O₂=2Ca（ClO₃）₂+2H₂O．

8．Cu₂O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料． Y已知：①Cu₂O溶于硫酸，立即发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O  ②部分难溶物的颜色和常温下的K_sp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
颜色	蓝色	黄色	白色	砖红色
Ksp（25）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6

（Ⅰ） 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀．
①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）₂+NaOH+CH₃CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+CH₃COONa+3H₂O．
②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物． 
③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu₂O+2H⁺+2Clˉ=2CuCl↓+H₂O．
（Ⅱ） Cu₂O常用电解法制备，流程如下：

（1）精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）实验室模拟电解装置如图，观察的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
则：ⅰ）电解池的阳极反应式为Cu+Cl^--e^-=CuCl↓．ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-．
此时溶液中c（OH^-）/c（Cl^-）=8.3×10^-9．
（3）Cu₂O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质：加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有CuO．

7．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种
	B．	非金属性：Z＞Y＞X
	C．	XY2中各原子最外层均满足8电子结构
	D．	X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键