7．下列有关金属及合金的说法不正确的是（　　）

	A．	目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
	B．	生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
	C．	装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低
	D．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

6．用1L1.0mol•L^-1NaOH溶液吸收0.6molCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：2

5．（1）NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^- ；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）常温下，相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液碱性较强的是Na₂CO₃ 溶液，
Na₂CO₃溶液中表示电荷守恒的式子为c（Na⁺）+ c（H⁺）═2c（CO₃^2-） + c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

4．下列过程中，不属于氮的固定的是（　　）

	A．	闪电时，N2变为NO		B．	NO被空气中O2氧化为NO2
	C．	工业上，用N2合成氨		D．	豆科植物根瘤菌把N2变成NH3

3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂      
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H₂O₂，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．

2．过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$（过氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL．
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是温度过高H₂O₂和CH₃COOOH会分解．
（2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不变化．
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．

1．常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定是碱溶液		B．	一定是酸溶液
	C．	由水电离出的[OH-]=1×10-9mol•L-1		D．	pH值可能为9也可能为5

9．四种短周期主族元素A、B、C、D均属于非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示．请回答列问题：
（1）这四种元素中非金属性最弱的是Si（元素符号），A与D形成的最简单化合物的化学式为SiF₄
（2）在这四种元素的简单氢化物中
①化学性质最稳定的是HF（填化学式，下同）．
②沸点最高的是H₂O，它与金属钠反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）化合物M由A、C两种元素组成，已知M是水晶的主要成分，则M与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

8．分子式为C₈H₁₀的芳香烃苯环上的一个氢原子被氯原子取代，其生成物有（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

7．某烯烃CH₃CH=C（CH₃）₂是卤代烷消去而生成，则该卤代烷的结构有（　　）

A．

一种

B．

二种

C．

三种

D．

四种