7．下列物质是纯净物的是（　　）

A．

新制氯水

B．

液氯

C．

漂白粉

D．

盐酸

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
	B．	一定条件下6.4g S02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2 NA
	C．	lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数都为NA
	D．	适量铜粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 NA

5．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．
（2）步骤③先加NaCl、通入SO₂时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
（4）已知25℃，101 kPa时：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
步骤①中CuS与O₂反应的热化学方程式是2CuS（s）+3O₂（g）═2CuO（s）+2SO₂（g）△H=-802.0kJ/mol．
（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是2．

（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（M_r=99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO₂11.3m³（标准状况）．

4．实验室用图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．
[查阅资料]Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
[制备KClO及K₂FeO₄]
（1）仪器a的名称：分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂与KOH反应生成KClO₃．
（2）装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl₂，防止污染空气．
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
[测定产品纯度]
（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．涉及主要反应为：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
则该K₂FeO₄样品的纯度为94.3%．

3．现有一种黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2[CuCl₂]^-+S．
请回答下列问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是SO₂会导致大气污染，同时要消耗大量的热能．
（2）反应I的产物为FeS₂、CuS（填化学式）．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O．
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列说法中正确的是BCD．
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO₂直接排放会污染环境
C．SO₂既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100N_A
（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol/L．K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）．
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为12.00%．

2．在500mL36.5%的浓盐酸（溶液密度为1.2g•cm^-3）中（盐酸过量）加入43.5gMnO₂固体，充分反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．（已知MnO₂的摩尔质量为87g/mol、HCl的摩尔质量为36.5g/mol）求：
（1）原浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）可收集到标准状况下的氯气多少升？

1．一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　） 

	A．	该化合物的分子式为C17H17N2O6
	B．	该化合物的分子中含有三种不同的官能团
	C．	该化合物的不饱和度为10
	D．	该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

20．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
 
（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．
①装置中e的名称是分液漏斗；
②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．
写出对应的化学方程式：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．
（3）制CO时，伴随的副产物还有少量S0₂、C0₂气体，某同学设计用图二装置进行检验．
①E1的作用是：检验产物是否有S0₂；E₃的作用是：检验S0₂是否除尽；
②判断产物中有CO₂的现象是E₃中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D
A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文
献得知：①R-CHO+NaHS0₃（饱和）→RCH（OH）S0₃Na；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如图提纯路线：

试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

19．为了说明盐类水解是吸热反应，常温下，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（　　）

	A．	CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOH
	B．	醋酸钠溶液的pH大于7
	C．	醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后颜色变深
	D．	醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

18．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol•L?¹的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为：
N₂O（g）+NO（g）═N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•mol?¹．