17．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O
（2）氧化剂A可选用①（填编号，下同）①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用③①NaOH②FeO ③CuO
（4）试剂B的作用是①③①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe³⁺完全沉淀    ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是②④①（按实验先后顺序填编号）
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是二，据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

16．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）

	A．	证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
	B．	铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
	C．	测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
	D．	检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+

15．下列各组物质中比值为2：1的是（　　）

	A．	pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
	B．	（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
	C．	0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
	D．	0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

14．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
（4）用Al₂（SO₄）₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

13．下列物质中不能与氯水反应的是（　　）

A．

AgNO3

B．

NaHCO3

C．

FeCl3

D．

NaOH

12．将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是（　　）

A．

水合三氯化铝

B．

氢氧化铝

C．

无水氯化铝

D．

氧化铝

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA
	B．	锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为NA
	C．	4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 NA
	D．	1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

10．下列物质的分离（或提纯）方法错误的是（　　）

	A．	除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸发结晶
	B．	分离水和乙醇--蒸馏
	C．	用四氯化碳提取溴水中的溴单质--萃取
	D．	分离汽油和水--分液

9．有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目．某PYT-锂电池总反应如图，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	PYT分子式为C16H6O4		B．	不能采用水溶液作为电解质溶液
	C．	充电时，负极反应为Li-e-=Li+		D．	放电时，Li+向正极移动

8．在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t₀时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强
	B．	若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂
	C．	若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂
	D．	若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强